知识讲解守恒法在化学计算中的应用(提高)Word文件下载.docx

1、一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。二守恒法的选取 在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 1在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的计算题可考虑质量守恒法。 2 在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒

2、。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。 3在氧化还原反应中存在着得失电子守恒，因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法。【典型例题】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）【高清课堂：388461 例2】例1、在溶液中1molNaOH与0.8molCO2充分反应，求Na2CO3 与 NaHCO3物质的量之比。 【思路点拨】如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目

3、不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。【答案】1：3【解析】依据在反应中钠离子与碳原子守恒，假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a、b，则根据碳原子守恒有a+b0.8mol,根据钠原子守恒有2a+b1mol，解之得a0.2mol、b0.6mol故a：b1：3。巧解：先配平方程式：0.8CO2+1NaOH=aNa2CO3 +bNaHCO3+cH2O，再列方程求解（见高清）。【总结升华】守恒法与化学方程式法本质是一致的，因为化学方程式本身体现了质量守恒，但直接利用反应前后原子数目守恒可使解题过程大大简化。举一反三：388461 例3】【变式1】CH4与Cl2充分反应，生成的CH3Cl

4、、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4的物质的量相等，求CH4与Cl2的物质的量之比。【答案】2：5（解析见高清）例2、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70molL1的NaOH（aq）体积是_。【思路点拨】金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀时，溶液中的溶质只有Na2SO4，从Na2SO4的 化学式

5、可推知NaOH和H2SO4的计算关系式 。 【答案】800 mL【解析】金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据 Na+守恒和 SO42-数目守恒，得如下关系式：2NaOH Na2SO4 H2SO4则：n（NaOH） = 2n（H2SO4）c（NaOH）V NaOH（aq） = 2c（H2SO4）V H2SO4（aq）V NaOH（aq）可求。【总结升华】关注始末状态，利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。【变式1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00m

6、l的1 molL1盐酸中，过量的酸再用1.07molL1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【答案】3427 g 【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒。即 n（KCl）= n（HCl）故m（KCl）=0.046L1 molL174.5 g mol1=3.427 g388461 例4】【变式2】某固体KOH样品含H2O7.55%，K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/ lKOH溶液25.12mL恰使剩余盐酸中和，将得到的溶液蒸干后，固体质量最接近的是：

7、A 、0.8000ag B、0.0745bgC、 0.0357cg D、条件不足无法计算【答案】B【变式3】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为 （ ）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算 【答案】C【解析】最后溶液中溶质全部是FeCl2，由电荷守恒可知： 388461 例5】【变式4】Fe 与Fe2O3的混合物2.72g，加入50ml1.6mol L1盐酸中恰好完全溶解，

8、经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中Fe2+物质的量浓度是：A 0.2mol L1 B 0.4mol L1C 0.8mol L1 D 1.6mol L1 【答案】C【变式5】将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）A、250mLB、400mLC、500mL D、750mL 【答案】C【解析】沉淀达到最大时，溶液中的溶质只有NaCl, NaCl中的Na+来自于NaOH、Cl-来自于HCl，故n（NaOH）=n（HCl）. 【变式6】a g Fe2O3

9、和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A0.1molL B0.2 molLC0.4molL D0.8molL来源:学+科+网Z+X+X+K 【答案】B【变式7】把m mol C2H4 跟n mol H2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO2和H2O，需O2的物质的量为 （ ）A. 3mn B. 3m0.5n C. 3m3p0.5n D. 3m0.5n3p 【答案】B【解析】根

10、据C、H原子个数守恒，共有m mol 碳原子，耗氧气2m mol，（4m2n） mol H原子，耗氧气（4m2n）/4 m0.5n，故可得B。388461 例7】例3、Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4混合物中，S元素的质量分数为a%，求O元素的质量分数。【思路点拨】由S元素的质量分数为a%，设法求出Na元素质量分数，最后求出O元素质量分数。【答案】（1a%78/32）【解析】混合物中Na、S两元素的质量比为46:32，故混合物中含钠元素的质量分数为： a%46/32，混合物中含氧元素的质量分数为：78/32）。【总结升华】本题应抓住混合物中Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4三者均

11、含“Na2S”的特点，Na、S两元素个数比均为2:1，故不论三者比例如何混合物中Na、S两元素个数比均为2:1。【变式1】C2H4 、C3H8O 、C6H12混合物中，C元素的质量分数为a%，求O元素的质量分数。7/6）8/9【解析】将C3H8O改为C3H6 H2O，（1a%7/6）代表含“H2O”量。【变式2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定【答案】A类型二：电荷守恒例4、某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 m

12、L中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？ 【思路点拨】反应结束后，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，以反应后溶液中溶质为对象进行电荷守恒运算。【答案】需要2 L NaOH溶液。 【解析】反应结束后，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据阴阳离子电荷守恒，有：n（Na+）n（ AlO2-）n（Cl-），设需加入NaOH溶液的体积为x，由题意：n（Cl-）=3 mol / L 30.2 L2 mol / L20.2 L=2.6 moln（ AlO2-）= n（ Al3+）=3 mol / L0.2 L=0.6 mol1.6 mol /

13、Lx2.6 mol +0.6 mol=3.2 molx2 L【总结升华】电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，要注意离子所带电荷数。388461 例10】【变式1】将硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C（SO42-）=0.2mol/L ，C（Al3+）=0.05mol/L，溶液的pH=1，则C（K+）= 。 【答案】0.15 mol/L类型三：电子得失守恒例5、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为（ ）。A1 B2 C3 D4 【思路点拨】根据电子得失相等计算，注意一个X2O72离子中含两个X原子。 【答案】C【解析】在上述反应中，氧化剂为X2O72，还原剂为SO32。设反应