福建省厦门市2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题Word文件下载.doc

1、C.从图分析，二次无机颗粒物含有铵根离子和硫酸根离子和硝酸等，所以主要成分为硝酸铵和硫酸铵，故正确；D. 二次有机颗粒物（SOA）主要成分不属于醇，属于酸，故错误。故选C，2. 下列属于金属材料的是A. 钛合金 B. 生物陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 钢化玻璃【答案】A本题考查的是金属材料的成分，难度较小。A.钛合金属于 金属材料，故正确；B.生物陶瓷属于新兴陶瓷，故错误；C.聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故错误；D.钢化玻璃属于有机高分子合成材料，故错误。故选A。3. 下列说法正确的是A. 向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B. 有萄糖在人体组织发

2、生缓慢氧化为生命活动提供能量C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素【答案】B本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途，难度较小。A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵，蛋白质析出，属于盐析，加入水还可以溶解，故错误；B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量，故正确；C.油脂不属于高分子化合物，故错误；D.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。点睛：掌握蛋白质的性质，1.盐析：加入硫酸钠或硫酸铵。2.变性：酸、碱、重金属盐等。3.显色反应：遇到浓硝酸变黄。4. 下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A金可以

3、制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性A. A B. B C. C D. D本题考查的是金属的性质，属于基础知识，难度较小。A.金做成金箔，说明有延展性，故正确；B.生活用铁锅，利用其导热性，故正确；C.铁回收银，利用其还原性，不是氧化性，故错误；D.铜能做印刷电路，说明其有导电性，故正确。故选C。5. 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝（293116Lv），该核素的中子数为A. 116 B. 293 C. 409 D. 177【答案】D本题考查的是原子的构成，注意质量数=质子数+中子

4、数即可。该核素的质量数为293，质子数116，所以中子数=293-116=177，故选D。掌握原子的构成和表示，在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数。质量数=质子数+中子数。6. 下列实验过程中发生取代反应的是A. 油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B. 乙烯使酸性KmnO4溶液退色C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰本题考查的是有机反应类型，难度较小。A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。7. 漂白粉与硫酸反应制

5、氯气的原理为: Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2+2H2O。该实验的发生装置为本题考查的是实验仪器的基本使用，掌握常见的实验装置的用途是关键。反应为固体和液体加热制取气体，固体放入圆底烧瓶，液体放入分液漏斗中，用酒精灯加热，所以选择B。掌握常见气体的发生装置：1.固体和液体加热制取气体：用圆底烧瓶和分液漏斗和酒精灯，适合失去氯气和氯化氢等气体；2.固体加热制取气体，使用试管和酒精灯，适合制取氧气和氨气；3.固体和液体不加热制取气体，使用锥形瓶或圆底烧瓶和分液漏斗或长颈漏斗，适合制取氢气或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等气体。8. 下列说法正确的是A. Li、

6、Be、B原子半径依次增大 B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同 D. 147N与157N得电子能力相同本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。故选D。9. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A. SSO2SO3 B. A1Al2O3Al（OH）3C. Fe

7、FeCl2Fe（OH）2 D. NH3NONO2本题考查的是元素及其化合物的性质，注意常见无机物的性质，平时多积累。A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，都能一步反应实现，故正确；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步到氢氧化铝，故错误；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，都能一步生成，故正确；D.氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现，故正确。掌握常见物质的转化关系，注意通常涉及不能一步转化的关系为：1.二氧化硅到硅酸；2.氧化铝到氢氧化铝；3.氮气到二氧化氮等。10. 下列能作为判断氧、硫两种元素非金属

8、性强弱的依据是A. 单质的氧化性 B. 单质的稳定性C. 气态氢化物的沸点 D. 简单离子的氧化性本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。非金属性的判断依据：1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，说明非金属性越强；2.与氢气化合的难易程度，容易化合，说明非金属性强；3.气态氢化物

9、的稳定性，稳定性越强，说明非金属性越强。3.非金属单质之间的置换反应也能说明。11. 分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A. 分子式为C26H18 B. 所有原子共平面C. 可发生加成反应 D. 一氯代物有5种本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键。A.根据碳原子形成4个共价键分析，该物质的分子式为C26H18，故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4种一氯代物，

10、形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5种，故正确。掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙炔为直线型结构等。12. 工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A. 滤渣A主要成分为SiO2B. 滤液乙含有的阴离子主要为Al（OH）4-、Cl-、OH-C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D. 的基本反应类型为分解反应本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，

11、所以滤渣A为二氧化硅，滤液甲中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。A.滤渣A为二氧化硅，故正确；B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，故正确；C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。3.盐酸和少

12、量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。13. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。A. 燃烧时化学能全部转化为热能B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2，故错误；D.该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确。14. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。A. 最高正价:WXYZ B. 常温常压下X的单质为气态C. Y的氧化物对应水化物难溶于水 D. Z的氢化物为离子化合物本题考查的是元素周期表和元素周期律，难度一般。曾被用做麻醉剂的有机物为三氯甲烷，所以说明是甲烷和氯气反应，即W为氢元素，X为碳元素，Z为氯元素，根据W、Y、Z最外层电子数之和为10分析，Y为镁元素。A.四种元素的最高正价分别为+1、+4、+2、+7，故错误