创新设计必修一第三章 第二节 第2课时文档格式.docx

1、（2）良好的耐火材料。【自主思考】1氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？提示应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。二、氢氧化铝（1）色态：白色胶状物质。（2）溶解性：不溶于水。2实验室制备（1）试剂：常用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。（2）现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。（3）化学方程式：Al2（SO4）36NH3H2O=2Al（OH）33（NH4）2SO4。（4）离子方程式：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH。3化学性质

2、4用途（1）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。（2）利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。2为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al（OH）3，而不用NaOH溶液呢？提示因NaOH溶液能溶解Al（OH）3，二者反应：NaOHAl（OH）3=NaAlO22H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al（OH）3不反应，故实验室常用氨水制备Al（OH）3。三、硫酸铝钾（1）KAl（SO4）2电离方程式：KAl（SO4）2=KAl32SO。（2）效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。（1）氢氧化铝可作胃酸的中和剂（）（2）Al2O3熔点高，可用作耐高温材料（）（3）把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产

3、生大量白色沉淀（）（4）明矾作净水剂，明矾起还原作用（）（5）制备Al（OH）3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液（）答案（1）（2）（3）（4）（5）2实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液C盐酸 D氨水答案D3回答下列问题：（1）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al（OH）3的_性质。（2）实验室常用Al2（SO4）3与氨水反应制备Al（OH）3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：_。（3）向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_。答案（1）弱碱（2）Al（OH）

4、3OH=AlO2H2O（3）Al33OH=Al（OH）3，Al（OH）3OH=AlO2H2O探究一、铝的化合物之间的相互转化“铝三角”【探究讨论】1向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？提示Al（OH）3NaAlO22向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？提示Al（OH）3AlCl3【点拨提升】1转化关系图2转化说明（1）铝盐（Al3）与碱的反应Al3Al（OH）3H2O=Al（OH）33NHAl33OH=Al（OH）3Al3AlOAl34OH=AlO2H2O（）（2）偏铝酸盐（AlO）与强酸反应AlOAl3（）AlO4H=Al32H2OAlO

5、Al（OH）3AlOCO2（过量）2H2O=Al（OH）3HCO或2AlOCO2（少量）3H2O=2Al（OH）3COAlOH（少量）H2O=Al（OH）3（3）Al2O3、Al（OH）3的两性反应Al（OH）3Al3Al（OH）33H=Al33H2OAl（OH）3AlOAl（OH）3OH=AlO2H2OAl2O3Al3Al2O36H=2Al33H2OAl2O3AlOAl2O32OH=2AlOH2O核心提示：制取Al（OH）3可用Al3或AlO。Al3与弱碱（通常用氨水）反应，AlO与弱酸（通常通入CO2气体）反应；一般不用强碱或强酸制取，因为Al（OH）3可溶于强碱或强酸溶液。【典题例证1】

6、A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。（1）写出化学式：A_，C_，D_，E_。（2）写出下列反应的离子方程式：AB：_，BE：_，CE：_，FE：_。解析题目应以B物质作为突破口：答案（1）KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2（2）AlOCO22H2O=Al（OH）3HCOAl（OH）3OH=AlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2【学以致用1】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如

7、图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。（3）写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。解析从转化关系图可知A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，A受热能分解，故A、B、C分别是Al（OH）3、Al2O3和Al，D、E为AlCl3、NaAlO2。答案（1）Al（OH）3Al2O3AlAlCl3（2）2Al2O3（熔融） 4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O（3）Al（OH）33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2探究二、有关Al（OH）3沉淀的图像分析1向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，有什么

8、现象？含铝粒子的转化形式怎样？提示立即产生白色沉淀，并逐渐增多，然后逐渐减少至消失；Al3Al（OH）3AlO。2向NaAlO2溶液中逐滴加入稀HCl，有什么现象？含铝粒子的转化形式如何？提示产生白色沉淀，并逐渐增多，然后又减少至消失；AlOAl（OH）3Al3。1Al（OH）3生成与计算关系（1）相关图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成Al（OH）3所需要的NaOH与溶解Al（OH）3所需要的NaOH的物质的量之比为31。向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量生成Al（OH）3所需要的HCl与溶解Al（OH）3所需要的HCl的物质的量之比为13。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

9、至过量向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量（2）所得Al（OH）3沉淀的物质的量与n（Al3）、n（OH）的关系当3时，所得沉淀的物质的量为nAl（OH）3n（OH）；当4时，所得沉淀的物质的量为nAl（OH）30；当34时，所得沉淀的物质的量为nAl（OH）3n（Al3）n（OH）3n（Al3）4n（Al3）n（OH）。2滴加过程中铝元素存在形式的分析（1）向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：（2）向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：【典题例证2】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mo

10、lL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：（1）原合金中铝的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。解析（1）由图像知mMg（OH）211.6 g，mAl（OH）3（19.411.6） g7.8 g，则铝的质量分数为m（Al）100%100%36%。（2）nAl（OH）37.8 g78 gmol10.1 mol，由Al（OH）3OH=AlO2H2O知，溶解Al（OH）3所需要的NaOH的物质的量为0.1 mol；由图像知沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，即此时n（HCl）n（NaOH）0.180 L5.0 molL10.1 mol0.8 mo

11、l，则c（HCl）0.8 mol0.1 L8.0 molL1。答案（1）36%（2）8.0 molL1【学以致用2】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是（）A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al（OH）3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。答案B1有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能