高一化学非金属及其化合物试题Word下载.docx

1、C. Mg2+、Fe2+、NO3- D.Na+、 NH4+、Cl-6.下列物质中，其漂白原理主要属于物理变化的是：A.SO2 B.活性炭 C.Na2O2 D.次氯酸7.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是：A溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变B溶液中有晶体析出，且Na+数目不变C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小8. 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+ 3C SiC+2CO 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A.1:3 B.3:1 C. 5:3 D. 1:2

2、9.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是：A.COCH4H2 B.COH2CH4 C.H2CO D.H2COCH410. 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2 、W3，则下列关系式中正确的是： A.W2W1W3 B.W1=W2W3 C.W1=W2=W3 D. W3W2W1二不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题3分，共24分）11.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余

3、，则容器内还应存在的微粒是：A.Fe2+、Cu B.Fe3+、Fe2+ C.Cu、Fe3+ D.Cu、Cu2+12.将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3:7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为：A.3:7 B.7:3 C. 2:1 D. 1:113.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是：A.加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈

4、橙黄色，则含有Br-D.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-14.将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是：A .NO3- B. SO2 C. Fe2+ D. Fe3+ 15.下列化学反应的离子方程式书写正确的是：A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OB.Ca（HCO3）2 溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3- +OH - = CO32-+ H2OC.利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu =

5、Fe2+ + Cu2+D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2 : SiO32-+ CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32-16.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是：选项ABCD甲Al2（SO4）3NaAl（OH）4AlCl3Ca（OH）2乙NH3HClNaOHCO217.将盛有12mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（相同状况下测定），则原混合气体中O2的体积是：A. 0.8mL B.1.2mL C.4.0mL D.5.6mL18.在含有0.1molAlCl3的溶液中，加入一定量的NaOH

6、，若生成3.9gAl（OH）3沉淀，则须滴加3mol/L的NaOH溶液的体积可能是：A.33.3mL B.50.0mL C.116.7mL D.135.0mL（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol,产生的Cl2的体积（STP）为 L。（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的 倍（保留2位小数）第二卷（非选择题 共56分）19.（共8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B C + D + H2O 请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl

7、的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体NO2，写出该反应的化学方程式：（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为 若产物D是还原产物，其化学式为 。（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为A（盐） B 20.（共10分）已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）（）K2Cr2O7+（）HCl=（）KCl+（）CrCl3 +（）Cl2+（ ）（2）浓盐酸在上

8、述反应中显示（填写序号） A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性21.（共10分）如图所示：分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质。已知和中分别含有同一种元素。试回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式： ； （2）写出反应（）的化学方程式 指出该反应的重要用途之一：（3）写出反应（）的离子方程式 （4）反应（）的主要实验现象是 该反应的化学方程式为：22.（共7分）已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：

9、C + D E + H2O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式： ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是： 写出反应的化学方程式 23.（共13分）按要求填写下列实验报告:实验内容主要实验操作主要结论除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3,_，过滤离子方程式为：证明SO2既有漂白性又有还原性主要现象为：证明还原性：I- Cl-取样，_。证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：化学方程式为：24（共8分）如右图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实

10、验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L,体积为100mL,不同时间段电子天平的读数如下表所示:实验操作时间（min）电子天平的读数（g）烧杯+NaOH溶液120.0烧杯+NaOH溶液+样品135.6135.1134.73134.44（1）请列式计算样品中镁的质量分数？（2）求反应后溶液中的c（OH-）？（假定反应前后溶液体积不变）（3）若定义：平均反应速率=某物质发生变化的物质的量 / 反应经历的时间，则用H2物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为多少？参考答案及评分标准第一卷（选择题，共44分）一 单选题（2分10 = 20分）56789101112131415161718ADBC第二卷（非选择题，共56分）19.（共8分）除化学方程式各2分外，其余每空1分（1）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2） Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）22NO22H2O（）H2SO4；SO2（）NH4Cl；Ca（OH）220.（共10分） （1）1,14=2,2,3,7H2O （3分）（2）E （1分） （3）0.6mol ; 6.72L （各2分，共4分）（4）2.63倍（