化学5份合集上海市青浦区学年化学高一上期末监测模拟试题Word文件下载.docx

1、7一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl溶液 DFe（OH）3胶体8W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A简单氢化物的熔沸点WZ，是因为W的非金属性强B单核离子的半径：Y2+X+C溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料9下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温下，两种盐在水中的溶解度：C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3Na

2、HCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：10按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用11把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）A.AlO2 B.Al（OH）3 C.Al3+ D.Al3+和Al（OH）312根据反应

3、2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Fe3 DCl2Fe3I213下列有关工业生产的说法错误的是A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅14“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu+2H

4、2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O15NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是A.ab B.a=b C.ab D.无法判断16“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=109m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A

5、有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定17实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A石灰水 BNaOH溶液 C稀盐酸 D氨水18将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A0.05 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L19下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（ ）ANa与氧气 B澄清石灰水与二氧化碳C氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 DAl与稀盐酸20下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是A苴却砚B钛

6、零件C国胜茶D油底肉A.A B.B C.C D.D21在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D溶解搅拌时造成液体溅出22NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NAB标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NACNA 个 H2 占有的体积是 22.4LD1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA23在反应3NO2H2O=

7、2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A31 B13 C12 D2124下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D失去电子多的还原剂还原性强25下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ）A.Al B.Al2O3 C.AlCl3 D.Al（OH）3二、填空题26写出下列物质的电离方程式Na2SO4：_Ba（OH）2：_H2SO4：_；三、推断题27A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素

8、，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。B的俗名为_。反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。写出A的一种用途_。反应的离子方程式是_。检验B的溶液中阳离子的方法是_。四、综合题28A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_。（2）若A是应用最广泛的金属。反

9、应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D中加入氢氧化钠的现象_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。五、实验题29燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究SO2的性质，并研究治理措施。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，中可选用的试剂及预

10、期的实验现象是_。（3）当中为氢硫酸（溶质为H2S）时，观察到中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_。（4）当中为碘水时，观察到中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H、I和_；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是_。（5）结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_。30同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu（NO3）2，并在此基础上探究Cu（NO3）2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu（NO3）2，反应的化学方程式是_。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以

11、下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu（NO3）2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。（3）丙组同学用Cu（NO3）2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）充分加热Cu（NO3）2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu（NO3）2晶体已全部分解，实验方案是_。由该实验可得出的结论是_。【参考答案】*题号123456789101112131415161718答案BCDA19202122232425