完整版第二章热力学第一定律习题文档格式.docx

1、按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。7.dU=CvdT及 dUm=Cv,md适用的条件完整地说应当是（A）等容过程（B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8下列过程中,系统内能变化不为零的是（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程 答案：0因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W=0，故由热力学第一定律厶 U=Q+W#A U=Q 蒸发过程需吸热 Q 0,

2、故厶 U 0。9第一类永动机不能制造成功的原因是（A）能量不能创造也不能消灭（B）实际过程中功的损失无法避免（C）能量传递的形式只有热和功（D）热不能全部转换成功 答案：A 10.盖斯定律包含了两个重要问题,即（A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律及热的基本性质（C）热力学第三定律及热的基本性质（D）热力学第一定律及状态函数的基本特征 答案：D 11.当某化学反应 A rCp,mv 0,则该过程的 rH；（T）随温度升高而（A）下降（B）升高（C）不变（D）无规律 答案：根据 Kirchhoff 公式 d rH：（T）/dT rCp,m可以看出。12.在下面涉及盖斯定律的表

3、述中,不正确的是（A）对在等温等压且不做非体积功的条件下,发生的各个化学反应过程和相变过程,可使用盖斯定律（B）对在等温等容且不做功的条件下,发生的各个化学反应过程,可使用盖斯定律（C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时,只要无溶解等现象,相态不同 也可加减（D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤,无 论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以 答案：C 13.下面的说法符合热力学第一定律的是（A）在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（B）在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C）封闭系统在指

4、定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关（D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 因绝热时 A U=Q+W=W（A）中无热交换、无体积功故 A U=Q+W=0。（B）在无功过程中 A U=Q 说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中 若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故 A U 亦是不同的。这与内 能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可 能到达同一终态。14.关于热平衡,下列说法中正确的是 （A）系统处于热平衡时,系统的温度一定等于环境的温度（B）并不

5、是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件（C）若系统 A 与 B 成热平衡，B 与 C 成热平衡，则 A 与 C 直接接触时也一定成热平衡（D）在等温过程中系统始终处于热平衡 答案：Co（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一 定等于环境温度。（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A 的温度大于 B,A 向 B 传热，而 B 向外散热。若传入 B 的热与从 B 散去的热相等，则 B 的温度不变，为一等温 过程，但 A 与 B 之间却并没有达到热平衡。15对于功，下面的说法中不正确的是（A）在系统对环境做功或环境对系统做功时，环境中一定会留下某种痕迹（B）

6、功的量值与系统的始末态有关（C）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（D）广义功=广义力 X 广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境 做功时,“广义力”是指系统施予环境的力 答案：0因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压 力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压 缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：W p（外）dv o 16关于节流膨胀，下列说法正确的是（A）节流膨胀是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统的内

7、能变化（C）节流膨胀中系统的焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 17在一个循环过程中,物系经历了 i 步变化,则 （A）刀 Qi=0（B）刀 Qi刀 Wi=0（C）刀 Wi=0（D）刀 Qi+E Wi=0 答案：因为 Qi+E Wi,循环过程厶 U=0o 18与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是（A）可燃性物质的燃烧热都不为零（B）物质的燃烧热都可测定,所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值（C）同一可燃性物质处于不同状态时，其燃烧热不同（D）同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同 答案：B。19关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（A）等容条件下的化学反应过

8、程（B）等压条件下的化学反应过程（C）等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（D）纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案：C 20关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是（A）可逆过程不一定是循环过程（B）在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小（C）在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小（D）可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案：因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。21.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨 胀后（A）HM 0（B）W=0（C）UM 0（D）Q=0 答案：上述两过程因绝热和不做功故

9、 W与 Q 均为零。于是 U 亦均为零。理想气体 自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是 温度的函数也是压力或体积的函数。（22）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温 度均略有升高，今以电阻丝为体系有：-1-绝热 （A）W=0,Q0,U0（B）.W0,Q 0（C）W0,Q 0（D）.W 0 答案：电阻丝得到电功，故 W 0;电功全部转化为热并部分传给水，故 Q 0o（23）如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气（视为理想 气体），已知 p右p左，将隔板抽去后：空气 空气 卩右 （A）Q=0,W=0

10、,U=0（B）Q=0,W0（C）.Q0,W0（D）U=0,Q=W 0 答案：因系统为恒容绝热，Q=W=0,故 U=0o（24）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：U U （A）0（B）0 T p V T H U （C）0（D）0 p T p T 答案：Ao 理想气体的内能只是温度的函数。（25）凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是（A）U0,H0（B）U=0,H=0（C）U0,H0,H=0,p 0（B）Q=0,H 0（C）Q=0,H=0,p 0（D）Q0,H=0,p 0 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。（27）如图，叙述不正确的是：口口 md Hs0 fl mo

11、l HQ（A）曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小（B）H 表示无限稀释积分溶解热（C）Hz表示两浓度 ni和 rb之间的积分稀释热（D）曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时 HCI 的微分溶解热 答案：D（28）H=Q 此式适用于哪一个过程：（A）理想气体从 101325Pa反抗恒定的 10132.5Pa膨胀到 10132.5Pa（B）在 OC、101325Pa下，冰融化成水（C）电解 CuSO 的水溶液（D）气体从（298K,101325Pa）可逆变化到（373K,10132.5Pa）答案：H=Q 成立的条件是恒压、W=0。（29）一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热

12、可逆膨胀到具有相 同压力的终态，终态体积分别为 V、V2。（A）V Va（D）无法确定 答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）（30）某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由 T1升高到T2,则此过程的焓变 H:（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定 答案：因恒压、不做其它功，=Qp,又因绝热故=。（31）对于独立粒子体系，dU=rid i+idn，式中的第一项物理意义是：（A）热（B）功（C）能级变化（D）无确定意义 答案：C（32）下述说法中哪一个正确：（A）热是体系中微观粒子平均平动能的量度（B）温度是体系所储存能量的量度（C

13、）温度是体系中微观粒子平均能量的量度（D）温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 答案：D（33）下图为某气体的 p V 图。图中 AB 为恒温可逆变化，AC 为绝热可逆变化，AD 为多方不可逆变化。B,C,D 态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？（A）T b Tc（B）Tc Td（C）Tb Td（D）Td TC 答案：B（34）在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关 答案：例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W=0,Q=0。（35）某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（A）一定升高（B）一

14、定降低（C）一定不变（D）不一定改变 答案：A（36）体系的状态改变了，其内能值：（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关 答案：例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。（37）在一定（A）加 （C）sub H=答案：D T、p下，气化焓 vapH,熔化焓 fusH 和升华焓 subH 的关系:vapH（B）subH fus H vapH+fus H（D）vap H subH（38）一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机 牵引的列车行走的距离：（A）较长（B）较短（C）一样（D）不一定 答案：A（39）压力为 106Pa的 2mi范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到 5X 105Pa 时为止。此变化中，该气体做功为多少：（A）2X106J（B）10 J（C）10 J（D）0J 答案：Do（40）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径