武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题Word格式.doc

1、10-5NAD.17 g 甲基（-14CH3）中所含中子数为9 NA9、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是A.X、Y均属于芳香化合物 B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.Y的一氯代物有5 种10、氮化铝（ AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数

2、，测得AlN含量偏高11、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.X、M 简单离子半径大小顺序：XMB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。A.交换膜b为阴离子交换膜B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2

3、+4H+C.阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D.浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍13、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 （CH3）2NH溶液（ 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb（CH3）2NHH2O =1.610-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B.d点溶液中：c（H+）c（OH-）+c（CH3）2NH2+C.a 点溶

4、液与d点的溶液混合后的溶液中：c（CH3）2NH2+c（CH3）2NHH2OD.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点26、（14分）莫尔盐的化学式为（ NH4）2Fe（SO4）26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾

5、干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_。（2）步骤中Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_。（4）步骤中理论上需加入2 mol/L 的（NH4）2SO4溶液_mL。（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_。_;该样品中铬元素的质

6、量分数为27、（15分）某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：化学式Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，_。（2）“酸浸”所使用的酸为_。（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是_。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。_（4）“操作A”为_、过

7、滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为_。（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为_。28、（14分）治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_。.沥青混凝土可作为反应；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同

8、质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO的转化率与温度的关系。（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是_。（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_（用含x的代数式表示）。（4）下列关于图甲的说法正确的是_。A.CO转化反应的平衡常数K（a）K（c）B.在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型要大C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成

9、分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475n（5）375时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为_。（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。35、化学一选修3：物质结构与性质 （15分）Fe、CO、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3+的一种配离子Co（N3）（NH3）

10、52+中，Co+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co2+在水溶液中以Co（H2O）62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co（NH3）62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为（0,0,0），B为（1,1,0），则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并

11、形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。36、化学一选修5：有机化学基础（15分）石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：B、C、D 均能发生银镜反应；（1）A的顺式异构体的结构简式为_。（2）C中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为_。（3）写出E 反应的化学方程式：_。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： _。与D 互为同系物； 核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_（其它试剂任选）。7-13 DACDCDB（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（2分）（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。）（2）除去铁屑表面的油污（2分）（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分