广东省广州市2011届高三高考备考冲刺阶段训练试题(二)(化学)Word格式文档下载.doc

1、A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+来源:学科网ZXXK3下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-Fe3+C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀4下列实验设计或实验操作中，正确的是A铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置B分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离C稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率

2、D鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量5下列说法正确的是A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷B苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖6汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）0 xyH746.8kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示平衡常数KB当X表示温度时，Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K二、双项选

3、择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：（1） SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（3） 2HI=H2+I2下列说法正确的是A反应（1）中SO2氧化性比HI强B循环过程中需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂D循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O28下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+B向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O

4、CNaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OD用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9（16分）（2010安徽卷改）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）由B制备C的化学方程式为： （不要求注明反应条件）。来源:学科网（3）下列说法正确的是 。AAF都属于芳香烃衍生物 B1molA最多能与4mol H2发生加成反应C由D制备E需添加氧化剂 D由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于氨基酸

5、，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为_。（5）已知在一定条件下可水解为和R2NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为：_。10（16分）（2010广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度： 。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为m

6、ol。（4）已知25时，Ksp（BaSO4）1.110-10，Ksp （BaCO3）2.610-9。下列说法不正确的是A25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42）降低为零11（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12 （1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解

7、（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。学_科_网（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为_。（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： 。12（16分）（2010广州一模改）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实验步骤如下：将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用

8、 KMnO4标准溶液滴定23次。（1）步骤中“样品预处理”的方法是 。A灼烧成灰、浸泡、过滤 B研磨榨汁、浸泡、过滤（2）步骤中“调节溶液至弱碱性”的目的是 _ 。（3）步骤进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是： _。（4）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有_。（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是_。广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（二）化学参考答案12345678CADBBDAC9（16分）（1）C8H10 （2分） 10.5 （2分）（2） （2分）（3）AD （4分）（4） （3分）（5） 、

9、、 （3分）10（16分）（1）H2SO4、H2SO3（3分）； SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（3分）（2）c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3） （3分） （3）0.05mol （3分） （4）BC （各2分，共4分）（1）D（ 2分 ） （2）空气（2分） 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）来源:Z.xx.k.Com（4）3Fe2（SO4）3 2NH3H2O 10H2O （NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12+5H2SO4 （3分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（3分）12（16分）（1）B（3分）（2）将H2C2O4转化为C2O42，否则无法转化为沉淀 （3分）（3）静置，待上层溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不再出现浑浊说明CaCl2已足量（3分）（4）酸式滴定管、容量瓶（4分）（5）溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色 （3分）