1、A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+来源:学科网ZXXK3下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁与电源的正极连接,钢铁可被保护B钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应为:Fe-3e-Fe3+C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀4下列实验设计或实验操作中,正确的是A铜与浓硝酸反应制NO2:可采用下图装置B分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离C稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率
2、D鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量5下列说法正确的是A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷B苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖6汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)0 xyH746.8kJmol1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是A当X表示温度时,Y表示平衡常数KB当X表示温度时,Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K二、双项选
3、择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分)7碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3) 2HI=H2+I2下列说法正确的是A反应(1)中SO2氧化性比HI强B循环过程中需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂D循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O28下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+Fe3Fe2+B向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+4OHAlO2+2H2O
4、CNaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OHSO32+H2OD用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2三、非选择题(本题包括4小题,每小题16分,共64分。)9(16分)(2010安徽卷改)F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:(1)A的分子式为 ,1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。(2)由B制备C的化学方程式为: (不要求注明反应条件)。来源:学科网(3)下列说法正确的是 。AAF都属于芳香烃衍生物 B1molA最多能与4mol H2发生加成反应C由D制备E需添加氧化剂 D由E制备F属于取代反应(4)化合物E的一种同分异构体属于氨基酸
5、,且不含甲基,该同分异构体的结构简式为_。(5)已知在一定条件下可水解为和R2NH2,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,产物的结构简式为:_。10(16分)(2010广州二模)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度: 。(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为m
6、ol。(4)已知25时,Ksp(BaSO4)1.110-10,Ksp (BaCO3)2.610-9。下列说法不正确的是A25时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变B25时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42)降低为零11(16分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:注:铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 (1)在废渣溶解操作时,应选用_溶解
7、(填字母)。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用 (供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是 。学_科_网(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是: 。(4)“结晶”反应的化学方程式为_。(5)简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法: 。12(16分)(2010广州一模改)某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42计),实验步骤如下:将菠菜样品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液,然后用
8、 KMnO4标准溶液滴定23次。(1)步骤中“样品预处理”的方法是 。A灼烧成灰、浸泡、过滤 B研磨榨汁、浸泡、过滤(2)步骤中“调节溶液至弱碱性”的目的是 _ 。(3)步骤进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”,操作方法和现象是: _。(4)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有_。(5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是_。广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题(二)化学参考答案12345678CADBBDAC9(16分)(1)C8H10 (2分) 10.5 (2分)(2) (2分)(3)AD (4分)(4) (3分)(5) 、
9、、 (3分)10(16分)(1)H2SO4、H2SO3(3分); SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3(3分)(2)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3) (3分) (3)0.05mol (3分) (4)BC (各2分,共4分)(1)D( 2分 ) (2)空气(2分) 原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。(2分,答其中两点即可)(3)溶液温度控制在80(1分),pH控制在1.5(1分),氧化时间为4小时左右(2分)来源:Z.xx.k.Com(4)3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 (3分)(5)取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH4+。(3分)12(16分)(1)B(3分)(2)将H2C2O4转化为C2O42,否则无法转化为沉淀 (3分)(3)静置,待上层溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液,不再出现浑浊说明CaCl2已足量(3分)(4)酸式滴定管、容量瓶(4分)(5)溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色 (3分)
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