高三元旦月考化学试题含答案Word下载.docx

1、【解析】NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3 、Al（OH）3 、 Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.（NH4）2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al 2（SO4）3只能和碱反应。【答案】B3下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。4 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放 热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（） A

2、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 的生成可能是由于温度升高引起的 C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g D、一定有3. 36L氯气参加反应【解析】考查氧化还原反应基本规律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失电子为0.0350.061=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。D中氯气的状态未知故错误。【答案】D5 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影

3、响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量 B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 （） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）:v（B）:v（C）:v（D） =m:n:p:q 单位时间内m mol

4、 A断键反应，同时pmol C也断键反应 A B CD 8 在密闭容器中进行反应：A（g）3B（g）2C（g），有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H9下列说法正确的是 （ ）A若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为46.021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正（H2）=2v逆（NH3）【解析】选C10汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污

5、染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H-a kJ/mol（a0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s12345c（NO）/10-4 molL-110.04.052.501.601.00c（CO）/10-3 mol3.603.052.852.762.70经分析，得出结论不正确的是（ ）A23s间的平均反应速率v（NO）910-5 mol/（Ls）B催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD该温度下，此反应的平衡常数K5000【答案】C11在一定条件下，

6、红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是 （ ）A恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态12下列操作或装置能达到实验目的的是（1）除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质;（2）金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。【解析】选C。13锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是.（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c（S）减小C

7、电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡（1）锌铜原电池的反应原理为ZnCu2Zn2Cu。（2）明确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过。4下列叙述正确的是 （ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C25时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c（Cl）=c（I）（1）同离子效应会抑制弱酸的电离;（2）阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较Ks

8、p直接比较溶解度大小。15下列曲线中,可以描述乙酸（甲,Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是（1）弱电解质的电离与浓度的关系;（2）弱电解质的电离常数与溶液酸碱性的强弱关系。【解析】选B。16一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 （ ）A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解题指南】解答本题需注意以下两点:（1）注意提取图象信息;（2）注意水的离子积常数的影响因素。升高温度,水的离子积常数会

9、变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.01014,B不正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。17 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2（g）C（s）2CO（g）达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A

10、反应CO2（g）C（s）2CO（g）的S0、H2p总（状态）C体系中c（CO）:c（CO,状态） 2c（CO,状态）D逆反应速率v逆: v逆（状态）v逆（状态）【解析】选B、。C和CO2反应是吸热反应,H0,A项错误;点所在的曲线是通入0.1 mol CO2,点所在的曲线是通入0.2 mol CO2,状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时的压强相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总（状态）,但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总（状态）2p总（状态）,B项正确;状态可以看作先通0.1 mol CO2,此时两

11、者CO的浓度相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移动,c（CO,状态）=2c（CO,状态）,但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c（CO,状态）2c（CO,状态）,C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆（状态）v逆（状态）,D项错误。18某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）,设计了如下流程:下列说法不正确的是 （ ）A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3,进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产

12、品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【解析】选D。烧渣（主要成分Fe2O3、Al2O3、SiO2）用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe3、Al3,要把Fe3转化为Fe2,应该加入还原性铁粉,A项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO2,向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3沉淀,而Fe2不沉淀,B项正确;制取FeSO47H2O的过程中,由于Fe2易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe（OH）2沉淀,但Fe（OH）2不稳定,很容易被氧化成Fe（OH）3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2（SO4）3,D项错误。第卷（非选择题 共46分）二 、非选择题 19 （6分）一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）2H2O（g） SiO2（s）4HF（g） H148.9 kJmol1（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_（填字母序号）。av消耗（SiF4）4