高考化学一轮复习第5章第2节元素周期律和元素周期表学案鲁科版Word文件下载.docx

1、依次增加最外层电子数依次增加1个原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性主要化合价一般，最高正价：17负化合价：41最高正价数主族序数（O、F除外）负化合价主族序数8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属

2、活动性SnPb。3元素周期律的应用（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素（2）预测元素的性质（由递变规律推测）比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Mg（OH）2Al（OH）3，Ca（OH）2Mg（OH）2（填“”“Sn）非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应金属性越强还原性非金属

3、氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强应用体验1判断正误 （正确的打“”，错误的打“”）。（1）同一周期主族元素，从左到右的化合价均从1递增至7。（）（2）非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。（3）因为非金属性：ClS，故HClO的酸性比H2SO4的强。（4）酸性：HClO4HBrO4与热稳定性：HClHBr，二者均可证明非金属性：Br。（5）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。（6）非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。【提示】（1）（2）（3）（4）（5）（6）2根据元素周期律比较下列各组性质。（填“”或“”）（1）金属性：K_Na_Mg；非金属性：F

4、_O_S。（2）碱性：Mg（OH）2_Ca（OH）2_KOH。（3）酸性：HClO4_H2SO4_HClO。（4）热稳定性：CH4_NH3_H2O。（5）还原性：HBr_HCl_H2S；I_S2。（6）氧化性：Na_Mg2_Al3。【提示】（1）（2）（4）（6）高考命题点突破 命题点1元素周期律及其应用1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTTQC气态氢化物稳定性：RD最高价氧化物对应水化物的酸性：D根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：XT；

5、B项，气态氢化物的还原性：HFHClHBr，即RBr，则气态氢化物的稳定性：HFHBr；D项，非金属性：Br，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4。2根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.0741326、22A.D的氢化物的还原性比E的氢化物的弱BB的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物C最高价氧化物对应水化物的碱性AE B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。3下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（） A.不可能出现金属元素B气态氢化物的稳定性

6、：C原子半径：D的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D若为B，则为Al，A项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：，B项错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，C项错误。可能是Al，Al（OH）3为两性物质，D项正确。易错防范性质判断的三点注意 1 对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价、氟无正价。 2 判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 3 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其

7、最高价氧化物的水化物。 命题点2元素性质判断的实验探究4下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱Na、Mg分别与H2O反应比较Na、Mg的金属性强弱Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱BA项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg（OH）2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al（OH）3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，根据N

8、a、Mg分别与H2O反应的剧烈程度不同，可确定金属性强弱；D项，利用Fe、Cu分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（） 事实推测12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（A族）与水反应会更快Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料HCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度在二者之间Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元

9、素的分界处，A族元素单质并不都是半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。6.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 （1）写出所选用物质的化学式：A._；B._；C._。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。【解析】该同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，

10、其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为H2SO4，B为Na2CO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。【答案】（1）H2SO4Na2CO3Na2SiO3（或K2SiO3）（2）CO2SiOH2O=H2SiO3CO （或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO）考点2| 元素周期表的结构及其应用（对应学生用书第99页）1元素周期表的编排原则原子序数质子数核电荷数核外电子数2元素周期表的结构（1）周期（7个横行7个周期）短周期（三短）长周期（四长）序号1234567元素种数8183226（未排满）0族元素原子序数10365486（2）族（18个纵行，16个族）主族列1314151617族AAAAAAA副族1112BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行（3）元素周期表中的特殊元素位置过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中