高三复习原电池电解池Word格式.docx

1、电极反应反应类型电子流向由_沿导线流向_盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，_移向正极，_移向负极3锌片铜片Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反应还原反应ZnCuKCl3.种常见的化学电源电池负极反应正极反应总反应式一次电池（锌锰干电池）酸性锌锰干电池_2NH2e=2NH3H2碱性锌锰干电池Zn2OH2e=Zn（OH）22MnO22H2O2e= 2MnO（OH）2OH_二次电池（铅蓄电池）_Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）2H2O（l）燃料电池（氢氧燃料电池）酸性氢氧燃料电池2H2O2=2H2O碱性氢氧燃料电池Zn2e=Zn2Zn2MnO22H2O=2MnO

2、（OH）Zn（OH）2PbSO2e=PbSO4PbO24HSO2e=PbSO42H2O2H24e=4HO24e4H=2H2O2H24e4OH=4H2OO24e2H2O=4OH4.金属的腐蚀与防护（1）腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）_发生_反应而引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触时，发生_反应，_的金属失电子而被氧化本质_电流产生_电流产生现象金属被_（氧化）_金属被腐蚀（氧化）实例金属与Cl2、O2等物质直接发生化学反应钢铁在潮湿的空气中生锈实质与联系实质都是金属原子_电子被_而损耗；化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危

3、害性更大、腐蚀速率更快1直接化学原电池比较活泼无有微弱腐蚀较活泼失去氧化（2）铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较_水膜酸性_或_2强很弱呈中性2H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2e=Fe22Fe4e=2Fe2 （3）金属的防护（1）改变金属的组成结构。如铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。（2）在金属表面覆盖一层_层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。（3）电化学保护法：牺牲阳极保护法：使被保护的金属设备作原电池的_极。外加电流阴极保护法：使被保护的金属设备作电解

4、池_极，与外接电池的负极相连接，用废铁作_极。3（2）保护（3）正阴阳例1 ：判断正误正确的打“”，错误的打“”。1锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以KOH为电解质，使用时加入水即可放电；放电时OH向正极移动（）2镀锌层破损后对铁制品失去保护作用（）3铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应（）4铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀（）5碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）I2（s）=2LiI（s），碘电极作为该电池的正极（）6浸入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重（）7原电池中盐桥的作用是传导电子（）8原电池中负极金属的活泼性一

5、定比正极金属的活泼性强（）9可逆电池充电时，可逆电池的负极与外接电池的正极相连，其正极与外接电源的负极相连（）10钢铁在吸氧腐蚀过程中，Fe最终变成了Fe（OH）2（）12.3.4.5.6.7.8.9.10.1（2013江苏卷）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动解析：Mg电极是该电池的负极，A错误；H2O2在石墨电极上得电子，发生还原反应，B错误；石墨电极上发生的电极反应式为：H2O22e=2OH，从电极反

6、应式可以判断出，石墨电极附近溶液的pH增大，C正确；溶液中的阴离子移向负极，D错误。C2下列反应没有涉及原电池的是（）A生铁投入稀盐酸中B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中D含铜的铝片投入浓硫酸中A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池。B项构成原电池。C项置换出铜后，构成锌铜原电池。D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。D3一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应

7、的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：本题考查新型燃料电池，意在考查学生能否正确书写电极反应式。结合题意，该电池总反应即是乙醇的氧化反应，不消耗H，故负极产生的H应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为：O24e4H=2H2O，D项错误，结合D项，转移0.4 mol电子时，消耗0.1 mol O2，即标况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。4（双选）如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是

8、：2H2e=H2由原电池装置图可知，负极为Zn，发生氧化反应：Zn2e=Zn2；正极为Cu，发生还原反应：Cu22e=Cu。盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移；阳离子向CuSO4溶液中迁移。故选A、B两项。AB5（2013广东卷）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。（1）设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见下图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4（aq

9、）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选_作阳极。（1）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO

10、4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（2）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即锌片作为阳极。（1）（装置图如下）电极逐渐溶解甲可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（2）锌片【2】电解池1概念把_能转化为_能的装置。1电化学2电解原理（1）电解：使_通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在_引起_的过程。（2）电极名称与电极反应。与电源正极相连的为_，发生_反应；与电源负极相连的为_，发生_反应。（3）电极材料惰性电极：如_。活性电极：（4）工作原理：（以石墨为电极电解CuCl2溶液为例）电极反应式阳极：_阴极：总式：_电源_导线电解池_电解池_导线电源_离子移动方向电解质溶液中的阳离子移向_电解质溶液中的阴离子移向_2（1）电流阴、阳两极氧化还原反应（2）阳极氧化阴极还原（3）石墨、铂Cu、Zn、Fe（4）2Cl2e=Cl2Cu22e=CuCuCl2CuCl2负极阴极阳极正极阴极阳极3.电解池的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。阴极反应式：_