化学实验题答题模板Word格式.docx

1、以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。5、读取量气装置中的气体体积的方法待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据

2、。6、用pH试纸测定溶液的pH的方法取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。8、分液的操作方法将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。9、实验室用烧瓶

3、漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。10、引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。11、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（2）蒸发结晶的操作方法以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌

4、溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。12、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）规范表达：（1）空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。（2）液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静

5、置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。13、检验容量瓶是否漏水的方法向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶

6、。16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。17、滴定前润洗滴定管的方法： 从滴定管上口加待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，从下口放出，重复23次。18、引发喷泉实验的操作方法：（1） 有胶头滴管时：挤压胶头滴管使少量水挤入烧瓶中，烧瓶中的氨气有一部分溶解于水，导致烧瓶中的压强小于大气压，打开橡皮管上的弹簧夹，烧杯中的水迅速进入瓶，产生喷泉。（2） 无胶头滴管时：用热的毛巾捂住烧瓶，使内部压强增大，把导管中原来的空气赶出，使得烧瓶中的氨气与烧杯中的水接触，迅速溶解于水，引起烧瓶中的气压迅速减小，引发喷泉。19、 滴定管排气泡的操作方法：（1） 酸式滴定管：迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；（2）碱式滴定管：将橡皮管玻璃珠以上的部分向斜上方弯曲，挤压玻璃珠，使气泡可被流水挤出。20、蒸馏开始和蒸馏完毕后的操作：（1）开始时：先开冷凝水（注意冷凝管低进水高出水），再开加热器（2）结束时：先关加热器，待装置冷却后，再关冷凝水，再拆卸装置。