高中化学竞赛题磷酸和磷酸盐.docx

1、高中化学竞赛题磷酸和磷酸盐中学化学竞赛试题资源库磷酸和磷酸盐A组使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3的酸性土壤下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2S

2、O4、Ba(OH)2用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL 浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A 198个 B 19

3、9个 C 200个 D 201个某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出ag结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到bg无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为A (ab)/18 B (11a13b)/bC (119a234b)/18b D (119a137b)/18b自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿Ca5F(PO4)3，写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。三峡地区的矿产资源十分丰富，主要有煤、铁、铜、食盐、石

4、膏等矿种，其中磷矿储量最大，三峡工程建成后，将对开发这些矿产资源提供有利条件。工业上用磷矿石主要成分为：Ca3(PO4)2混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773 K左右的电炉中加热制成白磷（P4），其反应方程式为 ，氟磷灰石Ca5(PO4)3F的组成可以看成是由CaF2与Ca3(PO4)2按物质的量比 组成；1mol Ca5(PO4)3F最多可以与 mol H2SO4反应。甲、乙两同学分别用NaH2PO4溶液和石灰水进行混合反应实验。它们各在含0.01mol NaH2PO4的溶液中滴加石灰水。甲要使溶液中H2PO4完全转化为PO43，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此时发生反应

5、的离子方程式是_。乙要使全部PO43都转化为磷酸钙沉淀，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此时发生反应的离子方程式是_。A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系：据此判断：（1）写出化合物Z的化学式 ；（2）上述图示中的化学反应共有 个类型的基本反应，其中有 个化合反应。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号） 。X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，Y和X的组成元素相同，Y的化学式式量比X大，Z在与水反应时，随水温

6、的不同，产物有所不同，1mol Z与水反应，最多可以吸收6mol水，1mol Z与水反应的产物，最多需要12mol的氢氧化钠才能完全中和。请回答下列问题：（1）写出Z的化学式 ，画出Z的空间结构式 。（2）完成下列反应方程式：Z2H2O甲Z4H2O乙Z6H2O丙请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的顺序 。你的依据是 。（3）在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是 ；（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是 ；（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的

7、结构简式为 。为配制某培养液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量之比为31）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？试计算每生产1吨含磷量（以P2O5计）为55%的重过磷酸钙，需要多少94%的硫酸和氟磷灰石基本成分为：Ca5F(PO4)3。这里假设每一步化学反应产物的收率都是100%。在浮选原矿时，氟磷灰石精矿的收率为65%，该精矿含磷（按P2O5计）39.5%。精矿中的有效成分为88.4%。加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变），可得24.5%的磷酸溶液（1）原来

8、这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少？（2）若所得磷酸溶液的密度为1.2g/mL，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少？向10mL 0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液，不断搅拌。（1）当滴入Ca(OH)2溶液为60mL时，得到的沉淀物是什么？质量为多少？（2）当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时，溶液中开始出现沉淀?（3）若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。有一组成为Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O的磷酸酸式盐。取7.56g该晶体加热至100以上，使之失去全部的结晶水，残余物重7.

9、02g。另取7.56g该盐晶体溶于水，须加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。求：（1）n、m的值。（2）用酸式盐的形式写出它的化学式。李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10（相对分子质量为368）的含量进行测定。首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na5P3O105HNO32H2O5NaNO33H3PO4；再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16.80mL。（1）大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 。（2）计算该洗衣粉中Na5P3O10的

10、质量分数。B组三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸（H5P3O10）。已知磷酸的分子中有4个磷氧键，则三磷酸分子中磷氧键的数目是A 8 B 12 C 9 D 10分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K2HPO4不溶于无水乙醇 B KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D K2HPO4溶于无水乙醇我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是A

11、三聚磷酸钠会引起白色污染B 三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀，堵塞下水管道C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高D 三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：态、态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是A 粉碎后直接使用B 加热至高温（1200）后，用水冷却，粉碎使用C 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎使用D 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用将溶质的质量分数为98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式，其化学式为_；表示为五氧化二磷水合

12、物的形式，其化学式为 。P4O10易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POPH2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。焦磷酸钙的化学式是Ca2P2O7，试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁（）的化学式？磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2OCH3COOHCH3COODHDO又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，仅次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D对之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简

13、述理由。工业上用氟磷灰石Ca3(PO4)2为原料，按下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。图中反应：为氟磷灰石跟另一种原料反应生成A、B、C三种物质；产物C又跟氟磷灰石发生反应，生成B和D。请写出反应和反应的两个化学方程式：磷块岩的主要成分是磷酸钙，其晶体有和两种形态。态在高温时稳定，严态在较低温时稳定。态较易被植物根系的分泌物所分解、吸收，态却不易。现做如下实验：把一定量的磷块岩（溶洞型）加热至1200以上，然后分为A、B两部分，A用水冷却，B在空气中自然冷却。问：（1）A和B作为磷肥施用，效果是否等同？ ，原因是 。（2）用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中，常常产生一种具有特殊气味的气体，

14、它能加速金属腐蚀，能导致玻璃腐蚀，这种现象说明磷块岩中含有 。（1）磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种复盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看，是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式 。（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成，试写出有关离子方程式。如何用简易实验确定该沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4？（1）工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示，为 。（2）工业用磷酸制重过磷酸钙（磷酸二氢钙）的反应也可用一个化学方程式表示，为 。（3）现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上

15、两个反应来制备重过磷酸钙。当磷酸钙在第（1）个反应中的利用率为a%，在第（2）个反应中的利用率为100%时，（1）反应中消耗的磷酸钙与（2）反应中消耗的磷酸钙的质量之比为/a。那么，只的数值等于 。（1）磷酸为三元酸，其结构为，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其结构为，则PCl3与水反应的化学方程式为 。若亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况） 。（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：2H3PO3 H2O；2NaH2PO3H3PO3 ；2NaH2PO3NaH2PO4 。（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。则H3PO3与碘水反应的离子