高考化学二轮复习 模拟考场训练6Word格式.docx

1、A2（xx河北省唐山一中二模）下列化学用语表达正确的是（）A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式：C苯分子的比例模型：D16O2与18O2互为同素异形体本题考查化学用语的正误判断。对硝基甲苯的结构简式为，A错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B错误；C正确；同种元素的不同单质互称为同素异形体，D错误。C3（xx安徽省淮北市二模）根据下列实验操作和现象所得出的解释与结论正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp （AgCl） Ks

2、p（AgI） 2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸本题考查化学实验基础知识。氨气的水溶液呈碱性，氨气不是碱，A错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C错误；强酸与锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D错误。4（xx重庆一中下学期第一次月考）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）A该有机物的化学式为C2

3、0H14O5B该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知，该有机物的分子式为C20H14O5，A正确；三个苯环之间由一个烷基C相连，不可能共面，B正确；该有机物有苯环、酚羟基、酯基，能发生加成、取代、氧化、水解等反应，不能发生消去反应，C错误；该有机物含有2个酚羟基、2个酯基（含1个酚酯基），故1 mol该有机物可消耗5 mol NaOH，D正确。5（xx湖南省长沙、浏阳、宁乡三（市）县5月模拟）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的

4、液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A电极2发生氧化反应B电池工作时，Na向负极移动C电流由电极1经外电路流向电极2D电极1发生的电极反应为2NH36OH6e=N26H2O本题考查燃料电池的反应原理。该电池中氧气得到电子，所在电极2为正极，则电极1为负极，电极1发生氧化反应，A错误，D正确；原电池中的阳离子移向正极，B错误；电流由正极流向负极（外电路中），C错误。6（xx广西省九校3月联考）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（）A9 B6C5 D4本题考查同分异构体的书写。该烷烃相对

5、分子质量为86，则为己烷，分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，即结构中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，故其结构可以是：CH3 CH（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，中有5种氢原子，中有4种氢原子，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有9种。7（xx辽宁省大连市一模）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A将pH4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c

6、（Cl）c（H）c（ NH3H2O）D在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c（H）c（SO）c（OH）本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较。酸加水稀释，pH增大，溶液中的OH浓度增大，A错误；当二者恰好完全反应时，醋酸根水解使溶液呈碱性，要使pH7，则醋酸应稍过量，B错误；二者反应后溶液为11的盐酸与氯化铵溶液，铵根离子虽然水解，但程度很小，铵根离子的浓度远大于一水合氨，由电荷守恒知C错误；由电荷守恒c（Na）c（H）2c（SO）c（OH）和物料守恒c（Na）c（SO）知D正确。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）必考题（共43分）8（xx河南省三门峡市第二次联考）（14分）亚硝酸钠（

7、NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_，上述操作的作用是_。（2）B中观察到的主要现象是_。（3）A装置中反应的化学方程式为_。（4）D装置中反应的离子方程式为_。（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外

8、，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。（6）利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。本题考查化学实验相关知识。（1）NO易被氧化，故需要排除装置内的空气，可使用氮气或其他不反应的惰性气体；（2）装置A中生成的二氧化氮与装置B中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜、水；（5）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二者均可以和过氧化钠发生反应，故含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，装置E的作用是干燥净化一氧化氮，避免杂质产物的生成；（6）根据C4HNO3CO

9、24NO22H2O，有3NO2H2O=HNO3NO；2NONa2O2=2NaNO2，有C4NO2NONa2O2NaNO2，所以3.12 g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，需要木炭的质量为（12）g0.72 g。（1）氮气（或稀有气体）排尽空气，防止生成的NO被O2氧化（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出（3）C4HNO3CO24NO22H2O（4）3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O（5）NaOH碱石灰（6）0.729（xx湖南省郴州市第三次质检）（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程

10、如图所示：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是_。（2）滤渣的成分可能是_。（3）试剂M是_，加入M的目的是_。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：_。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。得到2.00 g固体，则CaBr22H2O的质量分数为_。本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁

11、沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。（1）溴单质受热易挥发；（6）设样品中CaBr22H2O的质量为x g，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3236 100x g 2.00 gxg4.72 g，则CaBr22H2O的质量分数为100%94.4%。（1）防止液溴挥发（2）FeFe（OH）3（3）HBr除去过量的Ca（OH）2（4）冷却结晶、过滤（5）2NH33Ca（OH）23Br2=3CaBr26H2ON2（6）94.4%10（xx山西省山大附中第6次月考）（15分）.碘钨灯具

12、有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）I2（g） WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。如图1为混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2）t，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：（1）该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t13 mim）时间内的平均速率v（I2）_mol/（Lmin）。（3）在450时，计算该反应的平衡常数K_。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_。AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加D容器内气体压强不变化.图2中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式为_。.已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJm