中考化学二轮复习考点突击步步为赢VIWord格式文档下载.docx

1、（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。（3）C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（2）碳单质的化学性质单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同。（1）常温下，化学性质稳

2、定碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。（2）碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）碳具有还原性：可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精

3、灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。3、二氧化碳（一）物理性质对应的探究实验无色无味，常温常压下为气体。固态的二氧化碳叫干冰。（1）一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。（2）二

4、氧化碳能溶于水。【实验操作】如图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。（2）化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出

5、，小心烘烤，观察现象。【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3 和 H2CO3 =H2O+CO2 （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。 （4）二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） （5）二氧化碳

6、能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反应是吸热反应。（CO2氧化剂，C还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳。（三）二氧化碳的实验室制法（1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下

7、反应生成气体）（4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）（5）检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。（6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。（7）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。（四）二氧化碳和氧化钙的工业制法 CaCO3 CaO+CO2（五）二氧化碳的用途（1）灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大； 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原

8、理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。（六）二氧化碳对环境的影响：造成温室效应能导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。3、一氧化碳（一）物理性质无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 （二）化学性质（1）一氧化碳具有可燃性 2CO+O22CO2燃烧的现象： 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2

9、、CO2+C2CO、C+O2CO2（2）一氧化碳具有还原性 CO+CuOCu+CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）一氧化碳具有毒性。原因： 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意： 由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。（3）用途 （1） 可燃性：作气体燃料 （2）还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。、一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作： 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯； 熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄

10、清的石灰水变浑浊。注意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。 实验完毕后继续通入CO的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2 2CuO）。 因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃 澄清石灰水的作用： 证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳。、一氧化碳还原氧化铁的实验实验装置和实验操作：与上面的实验类似（ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。、工业铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：在

11、高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。C + O2 CO2 ； C + CO2 2CO ； 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2举一反三1.（2014年广西省南宁市）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（） A 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B 木炭、活性炭都具有吸附性 C 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同2.（2014年江苏省苏州市）下列关于二氧化碳的说法正确的是A二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳C干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D若二氧化碳在

12、空气中含量过高，则会引发酸雨3.（2014年浙江省杭州市）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是 图甲 图乙Acba Bcda Ccbd Dbca方法介绍1、二氧化碳和一氧化碳性质的比较对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuOCu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响污染空气2、碳单质和一氧化碳性质的比较C相同点C+O2CO2；2C+O22COC+2CuO2Cu+CO2 ；CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2用途常用作燃料和作还原剂冶炼金属常用