分析化学作业及答案概要文档格式.docx

1、A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D）。A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B）。A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x）。3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。4.对某项测定来说，

2、它的系统误差大小是不可测量的（x ）。第二章 滴定分析概论1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2m l d. 12ml 2. .用NaC2O4（ A ）标定KMnO4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。a. nA =5/2nB b. nA =2/5nB c. nA=1/2 nB d. nA=1/5nB 3. .已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ b）。a. =1mL/0.005682g b. =0.005682g /mL c. =1mL/0.005682

3、g d. =0.005682g/mL4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ）A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A）。A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 6.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间

4、的关系为（ A）。A. B. C. D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。A.优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的CaO C.光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 二、简答题1.简述滴定分析法对化学反应的要求？答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。三、计算1.称取纯金属锌 0.3250 g，溶于 HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。解：Zn2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L。2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中

5、），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c多少克？标定反应为： nNa2C2O4=2.5nKMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O4=2.5C KMnO4V KMnO4 V Na2C2O4=V KMnO4 nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.50.02=0.05（mol / L）G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4M Na2C2O4 =0.050.100134.0 = 0.67 （g）应称取Na2C2O40.67克。第三章 酸碱滴定分析法1.按酸碱质子理论， Na2HPO4是（ d）。

6、a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。a.CN-（KCN- =6.210-10） b.S 2-（KHS - = 7.110-15, =1.310-7） c.F -（K HF=3.510-4） d.CH3COO-（KHAc=1.810-5） 3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c ）。a.H+OH-的乘积增大 b.H+OH-的乘积减小 c.H+OH-的乘积不变 d.OH-浓度增加4. 在氨溶液中加入NaOH，会使：（ C ）A. 溶液中OH浓度变小 B. NH3的Kb变小C. NH3的降低 D. pH值变小5.下列阴离

7、子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。A. CN-（） B. S2-（ ） C. F - （KHF = 3.510 -4 ） D. CH3COO- （KHAc =1.810-5 ） 6.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A）。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3 H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 1. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1K2K3。（ ）。2. 等量的HAc和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等（ x ）。3.缓冲溶液释稀

8、pH值保持不变（ ）。4. KH2PO4水溶液的质子条件为 :H+H3PO4 = H2PO4- +HPO42- +2PO43- +OH-（ x）。5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x ）。6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。8. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x ）。1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL 滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。计算Na2HPO412H2O的百分含量。并解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。 Na

9、2HPO412H2O%=Na2HPO412H2O的百分含量为112.0%。滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7 ，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1-4.4 ，变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。2.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。有关化学计量关系为： n CaCO3=0.5nHCl计算出试样中CaCO

10、3的百分含量为84.67%。第四章 配位滴定分析法1.用钙指示剂在Ca2、Mg2的混合液中直接滴定Ca2，溶液的pH必须达到（B ）。A. 14 B. 12 C. 10 D. 82.以EDTA滴定Zn2+，选用（b ）作指示剂。a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉3.在EDTA络合滴定中，（b ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a）。a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c.

11、必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 5. 在Ca2和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A ）.A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法6.EDTA 滴定 Zn2+时，加入NH3 NH4Cl 可（ B）。A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 二、计算题1.用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去2

12、4.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。（1） 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 CEDTA=0.01008 molL-1. （2） 根据滴定度定义，得：第五章 氧化还原滴定分析法1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 2.已知在 1mol/L H2SO4溶液中， MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点

13、的电位值为（C ）。a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 4.氧化还原反应进行的程度与（ c）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ x）。5.提高氧化还原反应的速度可采取（ a）措施。a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 6. 氧化还原滴定曲线是（b ）变化曲线。a. 溶

14、液中金属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 7.氧化还原电对的电极电位可决定（ a）。a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度 8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ b）共存。a. SO42- b. Ac- b. Cl- d. NO3- 9. 已知Fe3+ + e = Fe2+，E=0.771V，当c（Fe3+）=1.0 molL1，c（Fe2+）=0.0001 molL1时，的值为（ A ）A. 1.01V B. 0.202V C. 0.889V D