上海高考化学卷及答案Word文档下载推荐.doc

1、D共价键、共价键、共价键5下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl7下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应9

2、1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）236.6kJCH3CCCH3（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）272.7kJ由此不能判断A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B氨气C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D一氧化氮11向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度

3、，所得溶液中Ac（Ca2）、c（OH）均增大 Bc（Ca2）、c（OH）均保持不变Cc（Ca2）、c（OH）均减小 Dc（OH）增大、c（H）减小12如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13催化加氢可生成 3甲基己烷的是ACH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3 BCH2=CHCH（CH3）CCHCCH2=CHC（CH3）=CHCH2C

4、H3 DCH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH214只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化15右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢

5、气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为610-5NA17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18某未知溶液可能含Cl、C

6、O32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3219下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH

7、CO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：22已知：2NaAl（OH）4CO22Al（OH）3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAl（OH）4的

8、混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是n（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2AcCONH3Cu（NH3）3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_25简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再

9、生的条件）。_26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。27已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_29石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空

10、气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 30室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.6101131向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_32将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHC

11、O3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。33写出上述制备小苏打的化学方程式。_34滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用 d.的滤液可直接循环使用35提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。36称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_