1、7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13
2、、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳
3、灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(
4、3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜 CuSO45H2O):蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿):绿色
5、固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定:、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲
6、醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:Ca
7、O、大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2 初中化学知识点摘要 一、基本概念:1、化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化:有新物质生成的变化。燃烧、生锈、腐败、风化等。2、单 质:由一种元素组成的纯净物。H2、O2、C、S、Fe 等。化合物:由多种元素组成的纯净物。H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3 等。碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、M
8、gO、Fe2O3等。酸:由 H+、酸根离子组成的化合物。HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)碱:一般由金属离子和 OH 组成的化合物。NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种:(1)正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐,如:NaHSO4 (3)碱式盐,如:Cu2(OH)2CO3 3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。原子:化学变化中的最小微粒。离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH(氢氧根)、NO3(硝酸根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵 根)二、化学用
9、语:1、元素符号:例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子 2、离子符号:例 氢离子:H+(注意:1不写出)镁离子:Mg2+三个硫酸根离子:3 SO42 3、化学式:例 碳酸钠:Na2CO3 氢氧化钙:Ca(OH)2 4、电离方程式:例 HNO3=H+NO3 Ca(OH)2=Ca2+2OH Na2CO3=2Na+CO32 5、化学方程式:(要求熟练)实验室制 O2:实验室制 H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验室制 CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验 CO2:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 检验 H2O:CuSO4+5H2O=Cu
10、SO4?5H2O(白色 蓝色)湿法炼铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 要求熟记:(1)、118号原子顺序,并能画出结构示意图。(P59)(2)、常见元素化合价。(P63)三、基本反应类型:1、化合反应:A+B+=C 2、分解反应:A=B+C+3、置换反应:A+BC=B+AC (1)、金属+酸=盐+H2 反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。(2)、金属+盐=新金属+新盐 反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na 除外)盐必须是可溶性盐。4、复分解反应:AC+BD=AD+BC (1)、酸+碱性氧化物
11、=盐+水 (2)、酸+碱=盐+水 (3)、酸+盐=新酸+新盐 (4)、碱+盐=新碱+新盐 (5)、盐+盐=两种新盐 反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记:(1)、金属活动性顺序表。(P162)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)四、元素化合物知识:1、常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4 可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO 密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4 2、常见物质的俗名:纯 净 物:CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO
12、(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO45H2O(胆矾、蓝矾)混 合 物:煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)3、与水可以反应的物质:(1)、大多数酸性氧化物:如 CO2、SO2、SO3,与水反应生成对应的酸 H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。(2)、少数碱性氧化物:如 K2O、CaO、Na2O,与水反应生成对应的碱 KOH、Ca(OH)2、NaOH。(3)、某些盐:(有结晶水合物的盐)如:Cu
13、SO4+5H2O=CuSO45H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性:挥发性:浓盐酸、浓硝酸 吸水性:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性:浓硫酸 毒性:NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸 性 红 色 无 色 pH 值7 备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但 Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如 NaHSO4)溶液则显酸性。5、常见酸、碱、盐的主要用途:HCl、H2SO4 用于金属除锈 NaOH
14、 制肥皂、造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料 6、环境污染方面:(1)、大气污染:主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中 CO 主要来源于汽车尾气,而 SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。另注:空气中 CO2 浓度增大会导致温室效应(P111);而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层,使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。(2)、水污染:主要来源于:A、工业废水的大量排放;一:资源丰富、发热量
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