届高考化学一轮复习物质结构与性质高考真题作业Word文档下载推荐.docx

1、晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。答案（1）哑铃（纺锤）（2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强（4）平面三角2sp3（5）1021a解析（1）基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图（轨道表达式）为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据的最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。（2）根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是24、23、33，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。（3）S8

2、、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即键、键；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。（5）根据晶胞结构可知含有Fe2的个数是1214，S个数是864，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算表达式为 gcm31021

3、g晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为a nm。2（2018全国卷节选）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1（Zn）_I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是_。（3）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA

4、，Zn的密度为_gcm3（列出计算式）。答案（1）Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）平面三角形sp2（4）六方最密堆积（A3型）解析（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，原因是Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。（3）碳酸锌中的阴离子为CO，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对数为33，所以空间构型为平面三角形，中心C原子的杂化形式为sp2杂

5、化。（4）由图可知，堆积方式为六方最密堆积。为了计算方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12236个，所以该结构的质量为 g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6a2 cm2，高为c cm，所以体积为6a2c cm3。所以密度为 gcm3。3（2017全国卷）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4B553.5C58

6、9.2D670.8E766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处

7、于_位置。答案（1）A（2）N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V形sp3（4）0.31512（5）体心棱心解析（1）紫色光对应的辐射波长范围是400430 nm（此数据来源于物理教材 人教版 选修34）。（2）基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。Cr的原子半径小于K且其价电子数较多，则Cr的金属键强于K，故Cr的熔、沸点较高。（3）I的价层电子对数为4，中心原子杂化轨道类型为sp3，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故空间构型为V形。（4）K与O间的最短距离为a0.446 nm0.315 nm；由于K、O分

8、别位于晶胞的顶角和面心，所以与K紧邻的O原子为12个。（5）根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3的另一种晶胞结构，如图，可看出K处于体心，O处于棱心。4（2017全国卷）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO23H2=CH3OHH2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上

9、述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在_。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r（O2）为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r（Mn2）为_nm。答案（1）1s22s22p63s23p63d74s2（或Ar3d74s2）OMn（2）spsp3（3）H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大（4）离子键和键（键）（5）0.1480.076解析（1）

10、Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2。元素Mn与O中，由于O是非金属元素而Mn是金属元素，所以O的第一电离能大于Mn的。O基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子核外电子排布式为Ar3d54s2，其核外未成对电子数是5，因此Mn的基态原子核外未成对电子数比O的多。（2）CO2和CH3OH的中心原子C的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子除形成 3个键，

11、还存在键（键）。（5）因为O2采用面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4倍，即4r（O2）a，解得r（O2）0.148 nm；根据晶胞的结构可知，棱上阴阳离子相切，因此2r（Mn2）2r（O2）0.448 nm，所以r（Mn2）0.076 nm。5（2017江苏高考）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3基态核外电子排布式为_。（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。（5）某F

12、exNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（xn）CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。答案（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39 mol（3）HCO（4）乙醇分子间存在氢键（5）Fe3CuN解析（1）Fe位于元素周期表的第四周期族内左起第1列，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。基态原子失电子遵循“由外向内”规律，故Fe3基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2） 中的C原子含有3个键，该原子的杂化轨道类型为sp2。CH3中的C原子含有4个键，该原子的杂化轨道类型为sp3。1个丙酮分子含有的键数：4219，故1 mol 丙酮分子含有9 mol 键。（3）因非金属性HCO，故电负性：HCO。（4）乙醇比丙酮相对分子质量小，但乙醇沸点高，原因在于氢键和范德华力之别。乙醇含有