安徽省滁州市定远县育才学校学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、3.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一= H2OC. 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O4.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D.

2、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低5.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为516.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）A. Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C. Fe（NO3）3溶液中混有少量Fe（NO3）2的杂质可通入过量的氯气将其

3、除去D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）。下列说法错误的是（ ）A. 甲中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+C. 丙中一定含有Mg2+ D. 丙中一定含有SO42-8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）A. Al（OH）3 具有两性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应

4、制得C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同9.乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂D在空气中完全燃烧时断裂10.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过

5、氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠11.在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A. 残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13.右图是某学校实验室

6、从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的（ ）A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL 1B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 LC. 配制 200 mL 4.6 molL 1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%14.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的COC. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶

7、液中一定含有大量的NHD. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl15.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A. 图1可用于吸收多余的NOB. 图2可用于检验Cl2的漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2的生成速率16.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH2OHC（CH3）（OH）CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发

8、生取代反应C在铜催化下可以与氧气发生反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H217.下列反应属于放热反应的是（ ）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如上图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和酸碱中和反应18.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg（OH）2+Cl-下列有关说法正确的是（ ）A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,

9、理论上生成0.1 mol Cl-19.下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）A向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C将60接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合20.为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气

10、体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、综合题 （本大题有4小题，共40分。21. （10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_。A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B

11、.硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液22. （10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g

12、mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V（oa）:V（ab）:V（bc）= _。（4）实验中离子方程式是_。23. （10分）二氯化二硫（S2C12）是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：仪器m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为 _。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_

13、。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。24. （10分）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接）_（接）_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的