高二化学有机化学中的计算题Word格式.docx

1、 4、阿伏加德罗定律及其应用: 阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推知非标况气态方程 （P为压强、V为体积、n为物质的量、R为常数、T为绝对温度、m为质量、M为摩尔质量）定T、定P: 定T定V: 5、重要有机物的通式要记熟 6、有机物完全燃烧化学方程式为燃烧规律的应用 （1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。 （2）混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H2O相等, 即含氢量相等（质量分数） （3）具有相同碳原子

2、数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。 （4）最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。 7、记忆常见最简式相同的物质为: 单烯烃、互为同分异构体的有机物、乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖。 8、记熟某些有机物的分子量 【有机化学计算题型】 1、相对分子质量、分子式、结构式的确定 2、有机物燃烧问题 3、混合物组成 4、有机化学计算的综合应用【题型与解法】 （一）求有机物分子量 根据化学方程式的有关计算求物质的分子量 例1某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和

3、一元醇的分子量？ 解: 设饱和一元醇为ROH, 分子量为x 2ROH + 2Na2RONa + H2 2xg 22.4L 3.2g 1.12L x = 32 答: 该饱和一元醇分子量为32。 （二）求有机物的分子式 例2某气态烃含碳、氢元素质量比为61, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式: 解: 根据分子量、通过最简式求分子式 该烃的摩尔质量M = 142g / mol = 28g / mol 该烃n（C）n（H） =12 最简式 CH2 式量 = 12 + 2 = 14 分子式为C2H4 解: 根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分

4、子式 1摩该烃分子量n（C） = 1摩该烃分子量n（H） = 该烃分子式为C2H4 例3某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？ 根据有机物燃烧化学方程式（通式）的有关计算求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L22.4L / mol = 30g / mol 30g xmol 1.50g x = 1 y = 2 分子量 = 30 112 + 12 + 16z = 30 z = 1 分

5、子式CH2O 答（略） 根据关系式的有关计算求分子式 关系式 CCO2 12g 44g x 2.2g x = 0.6g 2HH2O 2g 18g y 0.9g y = 0.1g 0.6g + 0.1g1.50g 有机物中含氧元素 n（C）n（H）n（O） = 121 最简式 CH2O 式量 = 30 分子式CH2O 答（略） 例4某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应, 使溴水完全褪色。求该烃的分子式、结构简式及名称？ 根据有机物分子式通式求有机物分子式 摩尔质量M = 2.41g / L22.4L / mol = 54

6、g / mol n（CxHy） = n（Br2） = 0.2mol / L0.1L = 0.02mol 该烃为炔烃或二烯烃 依据CnH2n2通式 12n + 2n2 = 54 n = 4 分子式为C4H6 结构简式 名称: 1丁炔 名称: 2丁炔 1, 3丁二烯 例5标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。求烷烃的分子式？ 利用燃烧化学方程式计算 CnH2n+2 + nCO2 + （n + 1） H2O （标况下水为液态） 1mL mL nmL 10mL x 10nmL x = 5（

7、3n + 1）mL 依据题意 烷烃的分子式为C5H12 根据反应前后压强变化, 通过差量法解题求有机物分子式 1mol 10mol （10 + 80）（155.56%）（mol） 烷烃分子式为C5H12 例6某有机物由C、H、O三种元素组成, 分子中含有8个原子。1摩该有机物含有46摩质子, 完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为21。取2.7克该有机物恰好与1摩/升的碳酸钠溶液30毫升完全反应, 求（1）有机物分子式？（2）有机物结构简式？ 利用解联立方程组法求有机物分子式 设有机物分子式CxHyOz 根据题意 分子式C2H2O4 有机物为二元羧酸 结构简式 （三）有机物燃烧

8、问题 例7一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克, 计算混合气中CO、CO2和H2O（气）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？ 通过联立方程组法解题: 由题意得知m（H2O） = 25.2g m（CO） + m（CO2） = 49.6g25.2g = 24.4g 关系式 CH42H2O 1mol 2mol 0.7mol 1.4mol n（CO） + n（CO2） = 0.7mol 设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。 此甲烷完全燃烧还需

9、标况下氧气体积为z 2CO2 2mol 22.4L 0.4mol z z = 4.48（L） 答（略） 通过平均值法解题 由题意得知m（H2O） = 25.2g n（H2O） = = 1.4mol m（CO） + m（CO2） = 49.6g25.2g = 24.4g 关系式 CH42H2O 0.7mol 1.4mol CO与CO2混合气平均摩尔质量 十字交叉法 n（CO） = 0.7mol= 0.4mol n（CO2）= 0.7mol= 0.3mol 设此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为x 2CO + O22CO2 0.4mol x 答（略） 例8把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一

10、定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为多少？ 利用守恒法解决可燃物完全燃烧时耗氧量 分析: 反应过程 不用讨论和计算多少H2、多少C2H4参加了反应及剩余多少H2、C2H4再按混合物各成分计算耗氧量。可按反应物各组分, 分别计算它们完全燃烧耗氧量即为答案。 2H2 + O22H2O C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 3mol Mmol Nmol 3Nmol 耗氧量为 例9标准状况下, 将1升CH4、2升C2H6的混合气体, 向该混合气体通入相同状况下50升的空气, 完全燃烧后, 所得气体

11、经干燥恢复到原状态, 气体总体积为多少升？ 利用差量法解题 CH42O2 C2H6O2 1升 2升 2升 7升 2升 + 7升10.5升 CH4、C2H6适量 1升 （31）升 = 2升 2升 （2 + 74）升= 5升 V气体总 = 1 + 2 + 50（2 + 5）= 46升 答（略） 例10平均分子量为30.4CO、C2H4和O2混合气体经点燃完全反应后, 测知反应后混合气体不再含CO和C2H4。试推算原混合气体各成分的体积分数？（确定体积组成范围） 利用含不等式联立方程组法及平均值法解题。 认真分析混合气组成中各组分的分子量, 可以看出 平均值法解出（体积分数） 100% = 60%

12、2CO + O22CO2 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2V V 1V 3V x y 3y CO、C2H4共占40% 采用整体设“一”法解题 设混合气总体积为100（L）、CO气体积为x, C2H4气体积为y。为60% 24%40% （四）有关混合物组成有机计算: 例11相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式？ 平均值法解题 混合气平均摩尔质量 烯烃分子式为C4H8 可能结构简式 CH3CH = CHCH3 CH3CH2CH = CH2 例12丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是同条件下氢气的22倍, 又知其中二氧化碳占混合气体体积的62.5