小初高学习版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫Word文档格式.docx

1、硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CuSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的性质（1）物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（2）化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。FeSFeSS是氧化剂，Fe是还原剂；2CuSCu2SS是氧化剂，Cu是还原剂；H2SH2SS是氧化剂，H2是还原剂；SO2SO2S是还原剂，O2是氧化剂。归纳总结硫的性质（1） （2）3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OS既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH溶液可除

2、去单质硫。（3）单质硫与Fe、Cu等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。1下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）ACu2S BSO3 CFeS DH2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。2硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（）ASO2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂BS是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2SO2=2S2H2O）DS和Cu

3、反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为2），说明氧气的氧化性比硫强。二硫和含硫化合物相互转化1常见不同价态硫的化合物（1）2价：H2S、Na2S、FeS等。（2）4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等。（3）6价：SO3、H2SO4、Na2SO4等。2通过下表中实验

4、可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成HgS=HgS硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰SO2SO2O2Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3O2=2Na2SO4将Cu片放入浓硫酸中加热溶液加入水中变蓝色，有刺激性气味的气体生成2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl

5、2H2SO4=BaSO42HCl过量NaOH溶液吸收SO2SO22NaOH=Na2SO3H2OH2SO4溶液中滴加NaOH溶液H2SO42NaOH=Na2SO42H2O硫及其含硫化合物的转化（1）不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化H2 O2O3（2）相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应（酸碱盐间的反应）规律来转化H2SNaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO43Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现

6、象是_，反应的离子方程式为_。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。答案（1）Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H（2）Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO2S26H=3S3H2O（3）Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO2H=SO2H2O解析（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。（2）要证明

7、Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。（3）要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。4下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（

8、2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是（填字母代号）_。答案（1）SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4（2）H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl（3）SOBa2=BaSO4（4）ABDE解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为6价，最低负价为2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。1下列关于硫的说法不

9、正确的是（）A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。2在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与硫酸反应答案A解析含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。A项，硫为还原剂，在与氧气的反应中被氧化；B、C两项，硫酸中硫元素的化合价降低，被还原；D项中硫元素的价态不变。3下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2SSO2 BH2SO4

10、SO2CH2SO3SO2 DSOSO2解析硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由2价的硫变为4价的硫，需加氧化剂。4将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）An（Fe）Cn（Fe）n（S），总质量小于44 gDn（Fe）n（S），总质量小于44 g解析FeSFeS，FeSH2SO4=FeSO4H2S； 若Fe过量，则还发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2；但无论Fe是否过量，都有1 mol

11、 Fe1 mol气体，则n（Fe）n（气体）0.5 mol，m（Fe）28 g。当n（Fe）n（S）时，m（S）0.5 mol32 gmol116 g，m总28 g16 g44 g；n（Fe）16 g，m总44 g；当n（Fe）n（S）时，m（S）16 g，m总D项正确。5将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3CNaHSO3和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3解析SO2通入NaOH溶液中，可能发生的反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O、SO2NaOH=NaHSO3。若时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余；若时，反应后溶液中的溶质只有Na2SO3；若1时，反应后溶液中的溶质只有NaHSO3；1时，反应后生成NaHSO3和Na2SO3。6如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：