1、C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是()A. ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np63.下列装置或操作能达到相应实验目的的是()4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A. 根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B. 蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性C. SO2中S原子采取sp2杂化方式,分子的空间构型为V型D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5.设
2、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NAC.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子6.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,室温下为不稳定的黄色气体,具刺鼻恶臭味,遇水分解,某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是()A.氯气在反应中做氧化剂B.装入药品后,要先打开K2、K3,反应一段时间后,再打开K1C.
3、利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D.若没有B装置,C中可能发生反应:2NOCl+H2O2HCl+NO+NO27.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。A. 原子半径:WXYZ B. 简单离子的氧化性:WXC. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D. W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验操作现象结论A相同条件下,用1molL-1的醋酸和1molL-1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的
4、灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某浓溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A. A、 B. B、 C. C、 D. D、9.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确是()A.H3PO2属于三
5、元酸 B.H3PO2的结构式为C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2溶液可能呈酸性10.关于下列转化过程分析不正确的是()Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程中每消耗58Fe3O4转移1mol电子过程的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2D.该过程总反应为2H2OO2+2H2二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得 1 分,有选错的得0分。11.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如图所示,下列说法不正确的是() A.X中大量存在的阴离子有C1-和OH B.NCl3的键角比C
6、H4的键角大C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D.制取3CIO2至少需要0.5molNH4Cl12.银Ferrozine法检测甲醛的原理:在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2+Fe2+与Ferrozine形成有色物质 测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是()中负极反应式:HCHO-4e-+H2OCO2+4H+溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:2测试结果中若吸光度越大,则甲醛浓度越高13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。A.
7、 对二甲苯有6种二氯代物 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 D. M的某种同分异构体是苯酚的同系物14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。A. Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B. 该反应中,若有1mol CN-发生反应,则有5NA电子发生转移C. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:5D. 若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应15.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不
8、同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示,下列说法正确的是()A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50时,c(HA-)c(A2-)c(H2A)C.b点时 =104.5D.pH=3.005.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分16.丁苯酞(J) 是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如图:已知:请回答下列问题:(1)E的名称为_,F中所含官能团名称为_,HJ的反应类型为_。(2)B生成A的方程式_。(3)X是H的同系物,相对分子质量比H小56满足下
9、列条件X的同分异构体共有_种。能发生水解反应:能发生银镜反应;能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。(4)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)_。合成路线流程图表达方法例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。(1)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v正=-k正c2(NO)c2(CO),v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。一定条件下进行该反应,测得C
10、O的平衡转化率与温度、起始投料比mm= 的关系如图1所示。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_(填“”“”或“=”) k逆增大的倍数。下列说法正确的是_。A投料比:m1m2m3B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率C当投料比m=2时,NO转化率比CO转化率小D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正:k逆=_。(填写分数即可,不用化简)(2)在2L密闭容器中充入2mol CO和lmol NO2,发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(
11、g)H0,如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有_(填字母序号)a增加CO的浓度b缩小容器的体积c改用高效催化剂d升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图3所示。若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是_。18.S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点
12、-76,沸点138C,受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气,易与水反应,300C以 上完全分解。进一步氯化可得SCl2,SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122,沸点59SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。(1)仪器m的名称为_,装置D中试剂的作用是_。(2)装置连接顺序:_BD。(3)为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和_。(4)从B中分离得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作是_;(5)若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案,测定所得混合气体中某一成分X的体积分
13、数: W溶液可以是_(填标 号)。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液该混合气体中气体X的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。19.氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答:(1)宇宙中含量最多的元素是氢和_。 基态碳原子的核外电子占有_个原子轨道。(2)光化学烟雾中除了含有NOx外,还含有HCOOH、 (PAN)等二次污染物。PAN中C的杂化方式有_。 1mol PAN中含有的键数目为_。组成PAN的元素的电负性大小顺序为_。相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3_(填“高“或“低“),(3)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等
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