全国高考题电解质溶液专项试题荟萃Word文件下载.docx

1、（A）CH3COO-=Cl-=H+CH3COOH （B）CH3COO-=Cl-CH3COOHH+（C）CH3COO-Cl-H+CH3COOH （D）CH3COO-6.在80时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较（B）将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较（C）用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较（D）在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42 （B）S2

2、 （C）CO32 （D）Cl9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后,溶液的pH值等于（A）2.0 （B）12.3 （C）1.7 （D）12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （A）HX、HZ、HY （B）HZ、HY、HX（C）HX、HY、HZ （D）HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 .（

3、A）NaOH（固体） （B）H2O （C）NH4Cl（固体） （D）CH3COONa（固体）13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 .（A）ClNH4HOH （B）NH4ClOH（C）Cl= NH4 H=OH （D）NH4= Cl H14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中（ ）A.Na+CH3COO-OH-H+ B.Na+OH-C.Na+H+=OH- D.Na+=CH3COO-15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（ ）A.碳酸钠（固体） B.水 C

4、.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液18.C1、C2、1、2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH12,则C1和C2的关系（ ）A.C1C2 B.C1=C2 C.C1OH- （B）NH4+（C）Cl-NH4+OH- （D）Cl

5、-23.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（A）Na+H+ （B）Na+=Cl-（C）Na+=Cl-OH- （D）Cl-Na+H+24.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（A）KCl （B）Mg（OH）2 （C）Na2CO3 （D）MgSO425.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液26.若室

6、温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（A）10（a+b-12）% （B）10（a+b-14）% （C）10（12-a-b）% （D）10（14-a-b）%27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 B、C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、M+A-H+ B、M+ C、M+H+ D、M+H+ =OH-+A-29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1

7、 B、9：1 C、1：11 D、1：930.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.331 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HAHAH+A2已知相同浓度时的电离度a（H2A）d（HA）,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mo

8、l.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） （1） H+最大的是_，最小的是_。 （2）H2A最大的是_，最小的是_。 （3）A2最大的是_， 最小的是_。32室温时，若0.1 molL1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A 该溶液的pH=11B 该溶液的pH=3C 加入等体积0.1 molL1 HCl后所得溶液的pH=7D 加入等体积0.1 molL1 HCl后所得溶液的pH733用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用

9、铁粉34在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是AHCOONa+COHHCOO DOHHCOO35室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH为 A. 1.0107molL1 B.1.0106molL1 C.1.0102molL1 D.1.01012molL136）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va c（H2CO3） Dc（Na+） c（CO32）+c（HCO3） 40将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c （Ac）c （Cl）c （H）c （HAc）B c （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H）C c