福建省泉州晋江市磁灶中学内坑中学届高三上学期期末联考化学试题Word格式.docx

1、A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ）4.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧

2、化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA6.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 （ ）气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：8.科学家近年发明了一种

3、新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，负极反应为B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为D. 充电时，正极溶液中OH浓度升高9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）A. 非金属性：W XY Z B. 原子半径：ZXWC. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱10

4、.以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是（ ）A. 曲线代表，曲线代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 molL1C. HA的电离常数Ka=1.0102 D. 滴定终点时，溶液中二、非选择题11.（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。（2）

5、b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。（3）d的作用是_，可选用试剂_（填标号）。ANa2S BNaCl CCa（OH）2 DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_ NaClO（填“大于”或“小于”）。12.（15）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质

6、。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH沉淀完全时（c=1.0105 mol7.28.73.74.72.23.27.59.0（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2

7、的Ksp=_（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。13.（10分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）n（H2O）=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）n（H2）=13，在体系压强为0.1MPa，反

8、应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成C2H4反应的H_0（填“大于”或“小于”）。（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数Kp=_（MPa）3（列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。14（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描

9、述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因 。（3）CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:石墨烯晶体金刚石晶体在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。15（10分）.有机碱

10、，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：H2C=CH2+RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体（1）A的化学名称为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）C中所含官能团的名称为 。（4）由C生成D的反应类型为 。（5）D的结构简式为 。 参*考*答*案 1-10CDDDC AADDC11.答案（1）. 圆底烧瓶 （2）. 饱和食盐水 （3）. 水浴加热 （4）. Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O （5）. 避免生成NaClO3 （6）. 吸收尾气（Cl2） （7）. AC （

11、8）. 过滤 （9）. 少量（冷）水洗涤 （10）. 紫 （11）. 小于分析本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。详解（1）根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；（2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为

12、水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；（3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气（Cl2）；ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C氯气可以Ca（OH）2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；（4）b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；（5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。点睛第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有