高考化学化工流程试题知识点总结Word文档格式.docx

1、实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1.粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。2.水浸：与水接触反应或溶解。3.酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属 离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题 中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性 地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分蔑的

2、目的。4.浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含呈的多少（更多转化）。5.灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可 燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。6.灼烧、焙烧、燃烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、 分解，如暇烧高岭土和石灰石。二、掌握核心化学反应1.元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过 程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、 镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其 化合物的知识2.还要掌握有关化工生产的知识

3、，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、 海水中提取镁、海水中提取漠等；3.化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应 原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相 关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合 运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。调节溶液的pH值：使某些篱子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些蔑子的水解， 防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.

4、7Fe（OH）27.69.68.39.8若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+ ,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+ ,再调溶液的pH到3.7。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3 + ,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。调节溶液的pH : ,酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧 化物、溶解铝、二级化硅。控制体系的温度a控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质 的挥发，如盐酸

5、、酬酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗； 增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收；b.采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使 平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；C 控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副 反应发生等。三、明确反应原理 注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到那里去了。如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。四、物质分离或提纯的方法化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密朕系，包括蒸发

6、浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馋、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉 所用到的相关仪器。1.蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCI3、AICI3、MgCI2等溶质时， 应在HCI的气流中加热，以防其水解C 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KN03中的少呈NaCL 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCI中的少量KNO302.溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（AI）可用过量的NaOH溶液而除去Al,CO2（HCK H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4C3.沉淀法：a.加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过呈，且在后续 步糠中容易除去）；b

7、.调节溶液的酸碱性。4.洗涤法：a.水洗；b.冰水洗；c.有机溶剂洗。其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；减 少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解星，防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。五、可循环物质的判断和流程评价（-）可循环物质的判断1.流程图中回头箭头的物质。2.生产流程中后面新生成或新分篱的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应 的相关物质。（-）对整个工艺流程从下列几个方面进行评价1.体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用， 副产物综合利用，节能，等）。2.高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）。3.生成

8、物或副产物的污染。【规范答题】实验操作类规范语言表述1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒藤取少呈待测液，点在pH试纸上，待试纸变色 后，再与标准比色卡对照。答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。四步:取放试纸T知待测液-点滴试纸T与比色卡对照。概括为取、藤、点、比。抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。2.沉淀洗潦（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性篱子。（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馋水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3次。（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多， 则

9、会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。（4）沉淀剂是否过星的判断方法模板加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适星上层消液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉 淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质呈而进行有关定星计算时则只能选用方法（1）。（5）判断沉淀是否洗净的操作答题 取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净3.容呈瓶捡漏操作加入一定呈的水，塞好瓶塞。用食指拇住瓶塞，倒立观察。然后再将容星瓶正立，并将瓶塞 旋转180后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。4

10、.滴定管检查是否漏水的操作酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否 漏水。若2分钟内不诲水，将活塞塞旋转180后，重复上述操作。城式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少星液体，再次观察滴定管是否漏水。5.滴定管赶气泡的操作模板 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满 尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液 从尖嘴流出，即可赶出气泡。6.装置的气密性检查形成封闭体系一一操作（微热、手捂、热毛

11、巾招、加水等）一-描述现象一一得出结论。微热法一一关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；液差（封）法一一关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗中加水）、液差（xx 漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观 察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装苦适当分割，分段检查气密性。7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个 小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8.焰色反应的操作 先将铠丝沾盐

12、酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然 后用船丝沽取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中 含Na+ ；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馋水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液,当溶液变红褐色时，立即停止加热。10.从溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响小的：蒸发一结晶一过滤溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩T冷却结晶一过浦机化工流程匙的特点：1.流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。反应速率与平衡理论的运用利用控制pH分离除杂；化学反应的能量变化；除

13、杂、分篱、检验、洗涤、干燥等；通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属 离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。在化工生产题 中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性 地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。固体溶解后，离子在溶液中含星的多少（更多转化）。并使一些杂质在高温下氧化、 分解，如假烧高岭土和石灰石。2.还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯玻工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、 海水中提取镁、海水中提取漠等；化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应 原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是