1、催化剂其他因素:光、 颗粒大小、溶剂等特征:逆、动、等、定、变移动分析原因:外界条件改变v(正)=v(逆)方向:v(正)v(逆)向正反应方向移动 v(正) v逆,平衡向正反应方向移动;c v正 b + c : A的转化率增大;若a c+ d,A、B的转化率都增大;如a + b p+q。若转化率降低,则表示m+n(4)定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。要点六 化学平衡的计算有关化学平衡计算的一般解题模式:化学平衡计算的基本模式:平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD 起始量: a b 0 0 转化量: mx nx px qx 平衡量:a-mx b-
2、nx px qx注意:转化量与方程式中各物质的系数成比例这里a、b可指:物质的量、浓度、体积等。弄清起始浓度、平衡浓度、平衡常数和转化率四者之间的互换关系,并列出下面图解。热点题型探究题型一 对速率和平衡图像考查【典例1】 可逆反应2A(g) B(g);H0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡,该过程中各物质的量浓度(用c表示)随时间变化情况如图,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。解析:A.项中改变平衡条件的瞬间,然后增大,减小,平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,只能是升高温度。B项中改变平衡条件的瞬间,均增大,然后减小,增大,平衡向正反应方向移动,故只可能是给体系增加压强。C项中,与B相反,改变平衡条件的瞬间,、均减小,然后又增大,减小,平衡向逆反应方向移动,可见C为给体系减小压强。D项中改变平衡条件的瞬间,减小,然后减小,增大,平衡向正反应方向移动,根据