物质组成-化学式与化合价习题和知识点Word下载.doc

1、质量表示物质的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：82、 各种纯净物都的组成，一种纯净物只有一个化学式；而混合物没有化学式。 组成元素 由氢元素和氧元素组成 纯净物的 各组成元素的质量比 是一定的。 例如：纯水 氢元素的质量 : 氧元素的质量 = 1 : 8 氢原子的个数 : 氧原子的个数 = 2 : 1 各元素原子的个数比 3、 由分子构成的物质，其化学式又是它的分子式。4、 各种物质的化学式是通过实验的方法，测定物质的组成然后得出的。

2、化学式不能主观臆造。组 成（化学式） （元素符号） 宏观： 元素 物质构成 构成（分子式） 微观： 原子 分子 物质表示为水（物质） H2O 氢元素 H（化学式）例： 氧元素 O（分子式）水分子 氢原子 H聚集成（元素符号） 氧原子 O5、化学式中元素符号周围的数字的意义如 aRbc a表示有a个这样的微粒b 表示一个微粒中有b个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子如：3H2SO4Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表

3、示宏观含义，只能表示微观含义【考点二】1、化学式的读法和写法（A）、单质的化学式的读法和写法（1）由双原子分子构成的单质的化学式的写法 气态非金属： 氧气 氢气 氮气 氯气 O2 H2 N2 Cl2 固态非金属： 碘（I2） 液态非金属： 溴（Br2）（2）直接用元素符号表示为单质的化学式 稀有气体： 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 金 属： 铁（单质） Fe （金属）铜 Cu 汞（水银）Hg 非 金 属：（单质）碳 C 硫（粉）S （红）磷 P （单质）硅 Si（B）、化合物化学式的读法和写法（3） 氧化物的化学式的读法和写法 写法：氧在右，非氧在左。 例：CO2 SO2 MgO P2O

4、5 读法：氧化某、几氧化几某。 二氧化碳 二氧化硫 氧化镁 五氧化二磷又例：NO2 CO CuO Fe3O4 Fe2O3 MnO2 二氧化氮 一氧化碳 氧化铜 四氧化三铁 三氧化二铁 二氧化锰* 注意：有一氧化物的读法例外，即“水” 化学式： H2O 。（4） 由两种元素组成的化合物，其化学式的读法和写法写法：金在左，非在右。 例： KCl NaCl ZnS FeCl3 某化某、几某化几某。 氯化钾 氯化钠 硫化锌 （三）氯化铁（C）其它化合物的化学式的读法、写法简介酸： H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 硫酸 硝酸 盐酸 碳酸碱： NaOH KOH Ca（OH）2 氢氧化钠 氢氧化钾

5、 氢氧化钙盐： KCl NaCl KMnO4 KClO3 ZnSO4 CuCO3氯化钾 氯化钠 高锰酸钾 氯酸钾 硫酸锌 碳酸铜总结：简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（

6、NO3）2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2（OH）2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等元素符号右下角的数字（叫做“角码” ）与化学式前面的数字（系数） 的意义不同。角码 只表示它前面一种元素的原子个数；角码数字一定要小写。系数 表示它后面所有元素的原子的个数；系数的数字要写得大。归纳 1两种元素组成的物质读为“某化某”（从后往前读） 2由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 注意若非金属原子为一个，数字“1”不读。 3氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 注意含“MnO4”时，

7、先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。 4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 5金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”。 6“NH4”命名时看成一种金属元素。 7Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜” Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” 强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。拓展延伸 1已知Fe元素在化合物中通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成2PbOPbO2或Pb2PbO4。补充：

8、初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3碳酸氢根HCO3高锰酸根MnO4碳酸根CO3-2锰酸根氯酸根ClO3硫酸根SO4磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3氨根NH4+1硫酸氢根HSO4 -1 简单介绍：（请同学们预习下次课的内容） 化学式的意义 计 算 类 型1、 表示一种物质 1、求物质的相对分子质量 2、求各元素的质量比2、 表示该物质的组成元素 3、求化合物中某元素的质量分数 4、求物质的纯度 3、 表示构成该物质的一个分子 5、求未知元素的相对原子质量 6、变型题（复习中讲）4、表示构成该分子的所有原子 （1-4种类型一次讲） 化学式读法小练习1HCl、HF

9、、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2P2O5、SiO2、N2O、CO 3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4NaOH、Ba（OH）2、Al（OH）3、Mg（OH）25Hg（NO3）2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6NH4Cl、NH4F、（NH4）2S、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）3PO47FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe（OH）3、FeSO4、Fe（OH）2、FePO4、FeSO3、Fe2（SO4）3、 8 FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO

10、4、Cu（OH）2、Cu2S、Cu2O 第二课时 化合价1、 化合价： 实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系2、 化合价口诀：（1）正一氢锂钠钾银铵根，负一氟氯溴碘氢氧根，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价氮磷 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，锰有二四六和七，铜汞二价最常见。单质为0酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。（2）氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。同一元素在不同化合物中或同一