1、B标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA C1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个D 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液,则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L 925时,用Na2S 沉淀Cu2、Zn2两种金属阳离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下列说法不正确的是ANa2S 溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na) B25时,Ksp(CuS)约为11035 C向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mo
2、l/L 的混合溶液中逐滴加入104 mol/L 的Na2S 溶液,Cu2先沉淀 D向Cu2浓度为105 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末, 会有CuS 沉淀析出 10在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍,X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A原子序数:WXYZ B原子半径:CW 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱 DY 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强 112015 年10 月5 日,中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖,以表彰他发现了一种药物青蒿素,它是一种治疗
3、疟疾的特效药,其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B青蒿素分子内的OO是对付疟原虫的核心基团 C青蒿素耐高温且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素(图2)化学式为C15H24O5 12下列说法正确的是 A反应A(g) 2B(g) H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则H(EaEb) kJ/mol B某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20 g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/
4、L 的NaOH 溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) D将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大 13将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热, 固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO 2.24 L;将另一份在空气中充分加热,最后得到m g 固体。下列有关说法:c(HNO3)2 mol/L c(HNO3)0.5 mol/L m8.0 m7.2。其中正确的是 A B C D 26(14 分) 硫酸厂用煅
5、烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为:2SO2O2 2SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母代号)。Av(SO2)v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变 (2)某科研单位利用原电池原理,用SO2 和O2 来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B 电极的电极反应式为 。溶液中H的移动方向由 极到 极(填“A”或“B”);电池总反应式为
6、。(3)利用烧渣制绿矾的过程如下:测定绿矾产品中含量的实验步骤:a称取5.7 g 产品,溶解,配成250 mL 溶液 b量取25 mL 待测液于锥形瓶中 c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液体积40 mL 根据上述步骤回答下列问题:滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。 用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是 。 计算上述产品中FeSO47H2O 的质量分数为 。27(15 分) 甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题:(1)工业上可用CO2 和H2 反应合
7、成甲醇。已知25、101 kPa 下:H2(g)O2(g) =H2O(g) H1242 kJ/mol CH3OH(g)O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H2676 kJ/mol 写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式 。下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 (填字母代号)。合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)。某温度下该反应的平衡常数K1。若起始时c(CO)1 mol/L,c(H2O)2 mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为 。(2)CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH
8、(g) H90.1 kJ/mol。在250下,将一定量的CO和H2投入10 L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol/L)变化如下表所示(前6 min没有改变条件):x ,250时该反应的平衡常数K 。若68 min时只改变了一个条件,则改变的条件是 ,第8 min时,该反应是否达到平衡状态? (填“是”或“不是”)。该合成反应的温度一般控制在240270,选择此温度的原因是:I此温度下的催化剂活性高;II 。(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下,甲酸的K=110-4,20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)
9、=c(HCOO),该溶液pH= ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。28(14分) 碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。I制备 碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即:碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。(1)由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备:称取14.0 g CuSO45H2O、16.0 g Na2CO310H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝
10、绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是 。撤离热源的目的是 。检验滤液中是否含有SO42的方法是 。(2)由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或将Na2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、 。(列1 点) II组成测定 有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(O
11、H)2nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定。(3)热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m 和n 的比值。仪器c 的名称是 。检查装置气密性的方法是 。三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n , 若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。36【化学选修2:化学与技术】(15 分) 某矿石中除含SiO 2 外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO, 从该矿石中提取钴的主要流程如下
12、:(1)在一定浓度的H2SO4 溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸泡时间为 h,最佳的浸出温度为 。(2)请配平下列除铁的化学方程式:(3)“除钙、镁”的反应原理如下:MgSO42NaF=MgF2Na2SO4 CaSO42NaF=CaF2Na2SO4 已知Ksp(CaF2)=1.111010、Ksp(MgF2)=7.401011,加入过量NaF 溶液反应完全后过滤, 则滤液中的 。(4)“沉淀”表面吸附的主要离子有 ;“操作X”名称为 。(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,以含Li+的导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极
13、材料C6 中,电池反应为:LiCoO2C6 CoO2LiC6 。LiC6 中Li 的化合价为 价。若放电时有1 mol e转移,正极质量增加 g。37【化学选修3:物质结构与性质】氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)COCl2 的空间构型为 ;溴的基态原子价电子排布式为 。(2)已知CsICl2 不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生(填字母代号,下同)。ACsICl2=CsClICl BCsICl2=CsICl2 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。(4)下列分子既不存在“sp” 键,也不存在“pp” 键的是 。AHCl BHF CSO2 DSCl2(5)已知ClO2为三角形,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO3 中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个与CN互为等电子体的物质的分子式 。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是 g/cm3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA
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