湖北省武汉市武昌区届高三元月调研考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个D 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L 925时，用Na2S 沉淀Cu2、Zn2两种金属阳离子（M2），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2）的关系如图所示。下列说法不正确的是ANa2S 溶液中：c（S2）c（HS）c（H2S）2c（Na） B25时，Ksp（CuS）约为11035 C向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mo

2、l/L 的混合溶液中逐滴加入104 mol/L 的Na2S 溶液，Cu2先沉淀 D向Cu2浓度为105 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末， 会有CuS 沉淀析出 10在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，X 原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A原子序数：WXYZ B原子半径：CW 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱 DY 的最简单氢化物的稳定性比Z 的强 112015 年10 月5 日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种药物青蒿素，它是一种治疗

3、疟疾的特效药，其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B青蒿素分子内的OO是对付疟原虫的核心基团 C青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5 12下列说法正确的是 A反应A（g） 2B（g） H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H（EaEb） kJ/mol B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C将0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液与0.1 mol/

4、L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H）2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH） D将浓度为0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大 13将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL 的稀硝酸中并加热， 固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g 固体。下列有关说法：c（HNO3）2 mol/L c（HNO3）0.5 mol/L m8.0 m7.2。其中正确的是 A B C D 26（14 分） 硫酸厂用煅

5、烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3 及少量FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是 （填字母代号）。Av（SO2）v（SO3） B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变 （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B 电极的电极反应式为 。溶液中H的移动方向由 极到 极（填“A”或“B”）；电池总反应式为

6、。（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g 产品，溶解，配成250 mL 溶液 b量取25 mL 待测液于锥形瓶中 c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40 mL 根据上述步骤回答下列问题：滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是 。 计算上述产品中FeSO47H2O 的质量分数为 。27（15 分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：（1）工业上可用CO2 和H2 反应合

7、成甲醇。已知25、101 kPa 下：H2（g）O2（g） =H2O（g） H1242 kJ/mol CH3OH（g）O2（g） =CO2（g）2H2O（g） H2676 kJ/mol 写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式 。下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）。合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）CO（g） H2（g）CO2（g）。某温度下该反应的平衡常数K1。若起始时c（CO）1 mol/L，c（H2O）2 mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为 。（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH

8、（g） H90.1 kJ/mol。在250下，将一定量的CO和H2投入10 L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6 min没有改变条件）：x ，250时该反应的平衡常数K 。若68 min时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第8 min时，该反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“不是”）。该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：I此温度下的催化剂活性高；II 。（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，甲酸的K=110-4，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）

9、=c（HCOO），该溶液pH= ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。28（14分） 碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。I制备 碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。（1）由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备：称取14.0 g CuSO45H2O、16.0 g Na2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝

10、绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是 。撤离热源的目的是 。检验滤液中是否含有SO42的方法是 。（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或将Na2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、 。（列1 点） II组成测定 有同学查阅资料发现用Cu（OH）2CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（O

11、H）2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定。（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值。仪器c 的名称是 。检查装置气密性的方法是 。三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:n ， 若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。36【化学选修2：化学与技术】（15 分） 某矿石中除含SiO 2 外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO， 从该矿石中提取钴的主要流程如下

12、：（1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为 h，最佳的浸出温度为 。（2）请配平下列除铁的化学方程式：（3）“除钙、镁”的反应原理如下：MgSO42NaF=MgF2Na2SO4 CaSO42NaF=CaF2Na2SO4 已知Ksp（CaF2）=1.111010、Ksp（MgF2）=7.401011，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤， 则滤液中的 。（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有 ；“操作X”名称为 。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极

13、材料C6 中，电池反应为：LiCoO2C6 CoO2LiC6 。LiC6 中Li 的化合价为 价。若放电时有1 mol e转移，正极质量增加 g。37【化学选修3：物质结构与性质】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2 的空间构型为 ；溴的基态原子价电子排布式为 。（2）已知CsICl2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生（填字母代号，下同）。ACsICl2=CsClICl BCsICl2=CsICl2 （3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在“sp” 键，也不存在“pp” 键的是 。AHCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO3 中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个与CN互为等电子体的物质的分子式 。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是 g/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA