四中化学备课组9下册化学章节复习要点Word文件下载.doc

1、钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%0.03%2%铜锌铜锡铅锡钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体

2、4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2（SO4）3 +

3、3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M（金属）生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M（H2） = 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu +

4、FeSO4 （“湿法冶金”原理）铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2（SO4）3 + 3Cu 铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag 铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

5、b（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生

6、的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀

7、（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 2、

8、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液课题一、溶液的形成认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

9、FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：

10、洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对

11、所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度是指溶

12、质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：