初中化学总结：化学计算题题型汇总Word文档格式.doc

1、例 计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和。5CuSO45H2O=564+32+164+5（12+16） =5160+518 =1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 FeO=562163=11248=73 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量

2、总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=100% 例 计算硝酸铵（NH4NO3）中，含氮元素的质量分数。w（N）=100%=35% （二）有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳

3、在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O22CO2 微粒比：212 质量比：2283288（7411）*体积比：（同温、同压） 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数 例用含Fe2O3

4、75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨（1-4%）x x=12.5吨 3.选量（过量）计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

5、例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（） （A）氢气10克，氧气10克 （B）氢气2克，氧气18克 （C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2 + O2 2H2O 4 32 36 1 8 9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为18，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故（B）、（C）选项都有可能。若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。故本题答案

6、为（B）和（C）。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。4.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 设需用锌的质

7、量为x，根据上述关系式， KClO3 3Zn 122.5365 12.25克x x=19.5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。（二）有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶

8、剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。（2）根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。（3）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时，能从饱和溶液里析出晶

9、体的质量。（4）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化（降温或升温）时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=溶质质量分数的计算题可以有：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。（2）已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（3）将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是

10、一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 与温度有关（气体还跟压强有关）一定是饱和溶液 与温度、压强无关不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=100 %=换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=考必考的化学实验知识掌握重点关注热点，重视探究题知识点 常见气体的探究。常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。