优质课教案：盐类的水解Word文档下载推荐.doc

1、教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听盐类的水解问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】（一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、

2、溶液的酸碱性盐 的 类 型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸 + 碱 = 盐+ 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2（SO4）3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH）【总结归

3、纳】盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性，多弱具体定。练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。【讨论】 正盐溶液中为什么含有H+、OH？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？ 说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析：【讨论】1CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受

4、影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、盐的水解：1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳

5、离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+） 与C（OH）不等，显酸性或碱性。 水 解即： 盐 + 水 酸 + 碱 中 和3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。4.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。5、水解方程式：（阅读P7576的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多

6、元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）【拓展】为什么泡沫灭火器可以让硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化铝和二氧化碳呢？铝离子可以水解呈酸性，碳酸氢根离子可以水解呈碱性，两溶液混合相互促进水解，反应进行得很彻底，这种叫双水解反应，方程式书写用“等号”而不是“可逆号”，产生氢氧化铝以沉淀形式出现，二氧化碳逸出。【详见课本P79拓展视野：盐类水解与泡沫灭火器】【问题解决】课本P761、_ _2、_【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：【巩固练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4第 3 页,共 3页