初三化学第三单元知识点归纳Word下载.doc

1、每个质子带一个 单位正 电荷. （1）原子 中子：不带电 电子：分层排布,每个电子带一个单位的负 电荷.（2）核电荷数= 质子数 = 电子数 = 原子序数 （3）电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 相对原子质量=质子数 + 中子数 4结构示意图项目特点原因例（填序号）原子结构核电荷数 = 电子数A离子结构阳带 正 电核电荷数 电子数B阴带 负 电核电荷数 电子数C5水加热时产生水蒸气，此变化是物理变化，理由是水分子本身不变，变化的是分子间的间隔 。水通电生成氢气和氧气，此变化是化学变化，理由是水分子变成氢分子、氧分子。6元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。7元素的

2、种类由 核电荷数 决定；原子的相对原子质量由核内 质子数和中子数 之和来决定8地壳中含量最多的元素：氧元素，含量最高的金属元素铝元素 ，前四位是氧、硅、铝、铁。生物体中含量最多的元素是氧元素。 9物质分类（混合物）金属 单质：Mg、Zn、Fe、Cu（单质 ）非金属 单质：O2、N2、S、P、H2稀有气体 单质：He、Ne、Ar氧化物 酸（纯净物）（化合物 ）碱盐依据物质种类不同依据元素的种类不同10下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物是B、C，表示化合物的是D，表示单质的是A。 A B C D11符号和数字表示含义H 氢元素 、一个氢原子、

3、Fe铁元素 、 一个铁原子 、铁单质。2H 两个氢原子 、 2H+ 两个氢离子Mg2+ 一个镁离子 、 一个镁离子带两个单位的正电荷。12下表中的信息有：原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。原子序数与原子的质子数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律：同一横行的原子电子层数相同；同一纵行的原子最外层电子数 相同；元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数；元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于813Al铝26.9813. 下图是元素周期表中的一格。从该图获取的信息是：A该元素的原子序数为 13 B该元素的符号 Al C该元素名称 铝 D该元素的相对原子质量为 26.98 1

4、4科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。（1）列举出2种由分子构成的单质的化学式O2 、 H2 ，化合物的化学式H 2O、CO 2 。（2）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是分子很小。（3）氨水可以使无色酚酞溶液变红色。按右图实验，烧杯A烧杯B烧杯C现象 溶液变红无变化原因 浓氨水有挥发性，分子不停运动酚酞难挥发作用:作对比（4）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明分子间有间隔 。等质量的同一物质的固、液、气体积不同因为分子间的间隔不同 。物质有热胀冷缩的现象是因为分子间的间

5、隔受热 增大 遇冷 缩小 的缘故。 15小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如右图所示的现象，请用分子的观点解释：（1）糖块怎么没有了？分子不停地运动。（2）刚加糖时，液面上升；糖溶解后，液面为何降低？分子间有间隔 16原子结构与元素种类的联系种类原子的最外层电子数在化学反应中小结金属元素 4易 失 电子，形成 阳 离子 元素的化学性质决定于最外层电子数。非金属元素 4易 得 电子，形成 阴 离子稀有气体元素 8 （氦为2个） 稳定 17氧元素和硫元素是不同元素，原因是质子数不同。氧元素的原子和硫元素的原子化学性质相似，原因是最外层电子数相同。水蒸气和水的化学性质相同，原因是分子相同。水和过氧化氢的化学性质不同，原因是分子不同。18蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。由此证明蜡烛的组成：一定含有 碳元素和氢元素 ，可能含有 氧元素 。原因：在反应过程中元素的种类不变，有氧气参加反应，所以蜡烛不一定含氧元素。19碳酸分解生成二氧化碳和水。试判断碳酸的组成：一定含有由 碳元素、氢元素 、氧元素 。该反应为分解反应，且在反应过程中元素的种类不变20下图是电解水的微观示意图：在化学反应前后一定不变的是（微观）原子种类 、原子数目 、原子质量 、（宏观）元素种类 。一定变化的是（微观）分子种类 、（宏观）物质种类 。可能变化的是 分子数目 、化合价 。第 4 页 共 4 页