中考科学总复习化学部分知识点整理汇编Word格式文档下载.doc

1、（4） 气体也可以溶解在液体中，液体温度越高，气体的溶解能力越弱三、 物理性质和化学性质（1） 物质只是从一种状态变成另一种状态，而没有产生新物质，我们把这种变化叫做物理变化（physical change）（2） 在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质，我们把这种变化叫做化学变化（chemical change）（3） 物理变化和化学变化的事例：物理变化化学变化冰山消融钢铁生锈物体受热后膨胀木炭在燃烧水的三态变化炸药爆炸（4） 化学变化时同时会伴有物理变化，物理变化的同时不可能会伴有化学变化（5） 物理变化和化学变化的主要观察步骤：变化前物质的色、态、味变化时物质发生

2、的主要现象变化后物质的色、态、味和变化前对比（6） 物理性质是物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质（7） 物理性质和化学性质的事例：物理性质化学性质颜色酸性状态碱性气味可燃性熔点氧化性沸点还原性可塑性毒性延展性导电性导热性（8） 我们平时遇到的物质，有的具有酸性，有的具有碱性。食醋是一种酸溶液，具有酸性。盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。不同的酸性物质的酸性强度时不同的（9） 常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等【碱和酸都具有很强的腐蚀性，使用它们时千万不要直接接触】（10） 物质的酸碱性的测定：a 石蕊试液： 石蕊试液可以测定

3、物质的酸碱性，但不能够反映酸碱性的强弱 实验表明：酸溶液能是紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色b pH试纸： 测定物质酸碱性最常用、最简单的方法就是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显出不同的颜色。 测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看一看与那一种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可以判断溶液的酸碱性强弱 pH的数值反映的是物质酸碱性强弱的标志，它的范围通常在014之间。pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性四、 水的组成（1） 电解水的实验a 在水电解器的

4、玻璃管里注满水，接通直流电；b 可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；c 用点燃的火柴接触液面下降较多（即产生气体体积较多 ）的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧（火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声），这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；d 产生氢气的那个电极是 阴（负） 极，产生氧气的那个电极是 阳（正） 极；e 通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。（2） 电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为

5、 水 氢气+氧气 。（3） 实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由氢和氧组成的。五、 物质在水中的分散状况（1） 溶质、溶剂和溶液a 被溶解 的物质称为溶质；b 能溶解其他物质 的物质称为溶剂；c 溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。均一性是指溶液内部各处性质 相同 ；稳定性是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； 溶液由 溶质 和 溶剂 组成，所以溶液一定是混合物 。溶液中溶质和溶剂的判定。a 固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ；b 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶

6、质 ；但有水时，不论水的多少，水是溶剂 。水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油等。（2） 悬浊液和乳浊液a 悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里而形成的物质，如 泥水 就是悬浊液。b 乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的物质，如 牛奶 就是乳浊液。c 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。（3） 溶液与悬浊液、乳浊液的比较名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定长期放置均一不均一，分层六、 物质在水中的溶解（1） 饱和溶液和不饱和溶液a 涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里

7、不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。b 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:（1）一定温度； （2）一定量的溶剂 ；（3） 某种溶质。c 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。（对大多数固体物质而言，） 不饱和溶液 饱和溶液对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。（2） 浓溶液和稀溶液a 人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。b 溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和

8、溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。 浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； 对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。（3） 溶解性a 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。b 一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。（4） 溶解度物质溶解能

9、力的定量表示方法a 固体溶解度的涵义。在 一定温度 下，某（固体）物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多（即达到 饱和 状态）能溶解食盐 36克 。b 对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:（ 温度 100克溶剂 饱和状态 克） 要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； 因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状

10、态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； 这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。c 溶解性等级的划分。 溶解性等级的划分依据: 室温（20）时的溶解度 。 等级的划分。（溶解性等级的划分是相对的）溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度10克110克0.011克0.01克举例食盐 硝酸钾 蔗糖氯酸钾氢氧化钙碳酸钙（5） 探究影响固体溶解度大小的因素（以硝酸钾为例）a 提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?（等）b 建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素（等） 。c 设计实验: 在室温下配制硝酸钾的饱和溶液； 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解

11、了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止； 将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。d 得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。e 合作交流。（6） 溶解度曲线a 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义: 曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 ； 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数值； 曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值； 曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况； 两

12、条曲线的交点，表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等； 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液。（100克溶剂）b 从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出: 大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如 氢氧化钙 。（7） 根据溶解度的计算a 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。b 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系: 或 S100克；（8） 溶质质量分数溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。b 溶质的质量分数的计算