山东省枣庄市滕州实验高中届高三上学期第四周化学Word文件下载.docx

1、4设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等6离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaO

2、H溶液反应 BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应7下列离子方程式不正确的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+BaSO4+H2O8等质量的下列物

3、质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）AKMnO4 BMnO2 CNaClO3 DNaClO9将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4M mol B10M mol C10 M/3 mol D2 M/3 mol10氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

4、D反应中氮气被还原11肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2N2+4H2O用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA12在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol Ag则下列结论中不正

5、确的是（）A向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C反应后溶液的质量减轻D反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：13我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸下列有关说法正确的是（）A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%14航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ则铍燃烧的热化学方程式正确的

6、是（）ABe+O2BeOH=564.3 kJmol1BBe（s）+O2（g）BeO（s）H=+564.3 kJmol1CBe（s）+O2（g）BeO（s）H=564.3 kJmol1DBe（s）+O2（g）BeO（g）H=564.3 kJ15根据表中的信息判断下列说法错误的是（）物质外观熔点燃烧热/（kJmol1）金刚石无色，透明固体？395.4 石墨灰黑，不透明固体393.5A由表中信息可得如右图所示的图象B由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/molC由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）=CO

7、（g）H=393.5kJ/mol16反应A+BC分两步进 行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+BX的活化能下列有 关叙述正确的是（）AE2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变17下列说法中错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈18X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

8、A四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D离子半径：ZWXY19下列说法正确的是（）A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个S0的反应C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质20已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图

9、所示下列判断正确的是（）Ax+y=z； a0 Bx+yz； a0 Cx+yz； a0 Dx+yz； a021下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4AA BB CC DD22向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）AOA段所发生反应

10、的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL123向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、H

11、CO324关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）A蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成25下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其

12、酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D二、计算题26海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、和结晶池，建盐田必须在处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为（填字母）某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是，步骤C加入Na2CO3的作用是，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为步骤是在气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：27已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄