浙江选考高考化学 第18题 化学平衡.docx

1、浙江选考高考化学 第18题 化学平衡（浙江选考）2019高考化学 第18题 化学平衡1一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A. 每断裂1molA-A键，同时也断裂1molB-B键B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）1:1:2C. 各物质的浓度不再改变D. 当混合物的密度不再发生变化2在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08

2、下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同3一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表

3、示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部4在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡

4、常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0605在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示下列描述正确的是 ()A从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(Ls)C从反应开始到10 s末，Y的

5、转化率为79.0%D该反应的化学方程式为X(g)Y(g)=Z(g)7一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

6、K28在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共34 mol，生成04 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）A平衡时，物质的量比ABC2114Bx值等于4CB的平均反应速率为004 molL-1min-1 DA的转化率20 9在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol

7、（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol10T 时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改

8、变的条件是增大压强11对下列图像的描述正确的是A根据图可判断反应的H 0B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO调节pH至35C图可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响D图 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化12在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL-1)2.01.00平衡浓度(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是()A.若升高温度,反应

9、的平衡常数减小,则正反应为吸热B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 molL-113一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(gxC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ） Ax2，反应开始2 min内v(B)0.1 molL1min1Bt1时是降温，平衡

10、逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变14将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1S1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1S1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是A B C D15在恒温

11、恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加16在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时

12、刻改变条件的推测中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）D保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g17可逆反应A(？)a B(g) C(g)2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固体D恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大18容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中

13、，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是A甲容器中A的反应速率为0.1mol/LminB给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间C给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D甲和乙的平衡转化率相等19某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B

14、的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大20将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生 反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A250C时，010minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大Da 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-

15、15.003.522.502.50下列说法中不正确的是AT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2B500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1CT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-126一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n（SO3）/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是（）。A121B1.6av逆 B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vbDTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动参考答案1C2D3A4C5C6C7C8A9D10B11B12A13D14B15B16D17D18A19B20D21BD22CD23D24C25A26CD【答案】C28C29D30B31D32D33B34D35B