湖北省黄冈市黄冈中学自主招生理科实验班预录考试化学模拟试题A卷 答案和解析Word文件下载.docx

1、D反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快4经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四中离子组成，Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（）A3：2：1B1：C1：2D1：75下列对一些知识的归纳和总结，正确的是（）A纯碱是生活中经常用到的一种碱，生活中可以用来清洗油污，工业上可以用来制取玻璃、造纸、洗涤剂等B二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫都可以与氢氧化钠溶液反应，生成相应的盐和水C海水中蕴藏中大量的氯化钠，白天将海水引上海滩，晚上温度降低，氯化钠将大量析出，从而得到粗盐D稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，

2、同时不断搅拌6生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）A碳原子核，含7个质子，8个中子 B碳原子核，含6个质子，7个中子C氮原子核，含7个质子，7个中子 D氧原子核，含7个质子，8个中子7在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g41025反应后质量/g未测219若A

3、的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（）A该反应一定是置换反应B该反应中A与D的化学计量数之比为1：C该反应不遵循质量守恒定律D该反应中生成B与C的质量比为2l：8已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为1151，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（）A40.3%B28.9%C44.8%D30.5%9现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）实验顺序实验内容实验现象甲+

4、乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁乙+丙没有现象发生AHCl BCaCl2 CNa2CO3 DAgNO310在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A11B12C13D2111有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2.A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（）（已知：，）A25m1=21m2Bm1=m2C混合物B中MgCO3和NaHCO3质

5、量比可为任意比D混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1112已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（）A10.6gB5.3gC15.9gD无法确定二、多选题13下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（）AC2H4和C3H6BC2H2和C3H8CC2H6和C2H5OHDC2

6、H4和C2H614下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A B C D15下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3三、填空题16请回答下列生活中的化学问题：氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为，则R的化学式为_。17现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为Z

7、X3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：写出Z元素的原子结构示意图_；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的符号为_。18高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：_。四、推断题19A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。 （1）根据上图推断，C是_，D是_（填写化学式。（2）写出

8、反应的化学方程式_，反应的基本反应类型_。五、实验题20实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。 （1）检查装置气密性之后的操作依次是_（填序号）。A 向烧瓶中加入MnO2粉末B 加热C 向烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_（填“可行”或“不可行”），原因是_。乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_

9、。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_（仪器和实验操作的影响因素除外）。六、计算题21Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次m第2次7.4第3次6.1第4次5.6第5次试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= （2）黄铜样品中锌的质量分数为

10、 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？参考答案1D【分析】（1）根据碳酸氢钙的化学性质分析解答；（2）玻璃中含有二氧化硅，与二氧化碳属于同一类物质，可与氢氧化钠反应；（3）根据通风橱的特点分析；（4）根据一氧化碳能使人中毒的原理进行分析解答。【详解】A、在溶洞中，溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，生成碳酸钙沉淀、水、二氧化碳，析出固体，日久天长便形成了钟乳石，该题意说法正确；B、氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，该物质具有粘性会导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开，该题意说法正确；C、“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它并未对废气进行净化处理，是一种不完善的防污设施

11、，该题意说法正确；D、CO能与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，该题意说法错误；故选D。2DA、氢氧化钠和硝酸钠都能溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故A错误；B、钡离子和硫酸根离子会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子也会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故B错误；C、氢气和氧气在混合点燃时会发生爆炸，故C错误；D、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故D正确。故选：D。3BA、相同时间内乙生成氢气的体积较多，所以乙

12、比甲活泼，乙物质是镁，甲物质是锌，故A正确；B、生成氢气的体积不同，所以参加反应的硫酸质量不相同，故B错误；C、相同质量的金属与等量的酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价金属），等质量的镁生成的氢气比等质量的锌生成的氢气多，所以反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大，故C正确；D、乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，反应速率甲慢，乙快，故D正确。B。【点睛】金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快。4A已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：1，其中负电荷总数为：101+12=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个正电荷。所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：1。A。溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则5DA、纯碱是生活中经常用到的一种盐，不属于碱，故A错误；