版新高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 传统化学文化教学案 鲁科版Word文件下载.docx

1、同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。（4）物质类别纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。a酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2。b碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO。c两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。酸：电离出的阳离子全部是H的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。补短板（1）相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2

2、与O3的混合物。（2）分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。（3）高分子化合物属于混合物（如淀粉、聚乙烯）。（4）一个一元强酸分子一定能电离出一个H，电离出一个H的不一定是一元酸（如NaHSO4）。（5）盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。（6）物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。（7）测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。2物质的分类（1）交叉分类法从不同角度对物质进行分类。（2）树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。物质分类的“三大误区”（1）误认为一种物质只有一种分类结果实际上同

3、一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。（2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱如：NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。（3）误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。（1）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子

4、。（）（2）冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。（3）Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。（4）NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。（5）H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。答案（1）（2）（3）（4）（5）（1）能电离出H的化合物都是酸吗？_。CH3COOH属于几元酸？_；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式_，NaH2PO2的水溶液呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（2）含氧的化合物都是氧化物吗？_。只含一种元素的物质都是纯净物吗？_。C2H6O只是表示一种分子吗？答案

5、（1）不一定，如NaHSO4一元酸H3PO2NaOH=NaH2PO2H2O碱（2）不一定，如H2SO4不一定，如金刚石与石墨的混合物不是，可以表示乙醇或甲醚（CH3OCH3） 命题点物质的组成和分类1（2019试题调研）工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是A转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应C在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应D黄铜矿（主要成分为CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物DAl2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为

6、金属氧化物，A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理，Cu与O化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。2下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DCaF2Na2O2CA项，Na2CO3、NaOH、SO2依次为盐、碱、酸性氧化物，错误；B项，NO不是酸性氧化物，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误

7、。3下列物质中，属于纯净物的是（）陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水 液氯A BC D答案C4有下列物质：氧气二氧化碳臭氧（O3）盐酸铁碳酸钠 空气氢氧化钠冰水混合物乙醇甲醚（1）其中由分子直接构成的纯净物有_（填序号，下同）。（2）由原子直接构成的纯净物有_。（3）由离子直接构成的纯净物有_。（4）互为同素异形体的是_。（5）属于单质的有_。（6）属于化合物的有_。（7）属于混合物的有_。（8）互为同分异构体的是_。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）熟记常见混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和

8、CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 物质的性质及其类别转化1物质的性质和变化（1）物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。（2）物质的变化物理变化化学变化特征（宏观上）没有新物质生成有新物质生成实质（微观上）只有化学键的断裂或生成，或两者均没有发生变化有旧化学键的

9、断裂，同时有新化学键的生成提醒：熟记常见物理变化与化学变化（1）常见的物理变化：物质三态变化；金属导电；蒸馏和分馏；挥发、升华；吸附、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反应。（2）常见的化学变化：风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；脱水；干馏、爆炸；电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；煤的液化与气化。2物质的转化（1）化学反应的分类化学反应（2）酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为CaCO32H=Ca2CO2H2O和SO2H=SO2H2O。强碱制弱碱：如制NH3，NH4ClNaO

10、HNaClNH3H2O。易溶物转化为难溶物：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3。难溶物转化为更难溶物：如3Mg（OH）22FeCl3=3MgCl22Fe（OH）3。难挥发物转化为易挥发物：如NaClH2SO4（浓）HClNaHSO4。置换反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnFeSO4=FeZnSO4。化合反应：2CuO22CuO，SO2SO2。（1）H2、CO的可燃性与还原性均体现化学性质。（2）Fe、Al、Cu久置于潮湿空气中均变为氧化物。（3）CO还原CuO的反应属于置换反应。（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。（5）冰的液化与煤的液化均为物理变化。答案（1）（2）已知下列转化关系请回答：（1）的基本反应类型分别为_、_、_、_。（2）写出上述转化所对应的化学方程式：_。_。_。答案（1）化合反应置换反应复分解反应复分解反应（2）Ca2H2O=Ca（OH）2H2Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOHCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 命题点1物质的性质及变化济南模拟）天工开物中的燔石篇载有：“百里内外，土中必生可燔石掘取受燔火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散用以砌墙石，则筛去石块，水调