上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式.docx

1、上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式2020年上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式1、熟悉离子反应的概念和书写规则2、学会掌握用量不同的多种物质的离子方程式的书写一、离子反应1定义：在溶液（或熔化状态）中有离子参加或有离子生成的反应。2离子反应的类型：（1）复分解的离子反应（2）氧化还原的离子反应（3）离子间的络合反应3离子反应的实质：反应的方向一般总是朝着有利于某种离子浓度减少的方向进行。（1）复分解的离子反应：反应中生成沉淀、气体、水及弱电解质等。（2）氧化还原的离子反应：遵循氧化还原反应的规律（即氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物）

2、（3）离子间的络合反应：_。【答案】Fe3+与SCN-的络合；Ag+与NH3H2O的络合4离子反应中的竞争反应（用途：解决与量有关的方程式和图像问题）（1）竞争反应的种类一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应；一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应。（2）常见类型复分解反应之间的竞争【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。【答案】2Al33SO3Ba26OH2Al(OH)33BaSO4氧化还原反应之间的竞争【例2】在FeBr2溶液中通入少量（ ）、过量（ ）、等物质的量（ ）Cl2的离子方程式分别对应哪一个？A2Br- +Cl2Br2+2Cl-B2Fe2+ +

3、Cl22Fe3+ +2Cl-C2Fe2+ +2Br-+2Cl2 2Fe3+ +Br2 + 4Cl-D2Fe2+ +4Br-+3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-【答案】B D C规律总结：几组重要的氧化性还原性比较顺序（1）SO32-、I、Br、Fe2的还原性大小顺序：_。【答案】SO32-I-Fe2+Br-（2）金属活动性顺序表对应金属的还原性；相应的，金属阳离子的氧化性顺序相反；特别注意：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+的氧化性顺序大小：_。【答案】Fe3 Cu2H+Fe2氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争【例3】FeCl3与少量的Na2S溶液混合：_。【答案】2Fe3+

4、 +S2-2Fe2+S规律小结：一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。二、离子方程式的书写1定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2意义：离子方程式不仅表示某两种物质间的某个反应，而且表示多种物质间的同一类反应。3离子方程式的书写：（1）书写方法：写、拆、删、查先写出正确的化学反应方程式；将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质改写成离子：可拆：强酸（盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙）可溶性的盐（钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、氯化物、硫酸盐）不可拆：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水、醋酸铅、氯化亚汞等）、非电解质则保

5、留化学式。（2）删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比（3）检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。题型：与量有关的离子方程式的书写类型一：生成物可与过量物继续反应（一）与复盐有关的离子反应【例1】KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应：情况一：Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：_。情况二：Ba(OH)2过量，其离子反应方程式为：_。情况三：沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：_。情况四：沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：_。情况五：KAl(SO4)2和Ba(OH)2以物质的量之比为1:1反应：_。【难度】【答案】（1）2Al3+3SO42+

6、3Ba2+6OH3BaSO4+Al(OH)3（2）Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O（3）2Al3+3Ba2+3SO42+6OH2Al(OH)3+3BaSO4（4）Al3+2Ba2+2SO42+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O（5）2Al3+3Ba2+3SO42+6OH2Al(OH)3+3BaSO4【例2】NH4Al(SO4)2 与Ba(OH)2的反应情况一：加入的Ba(OH)2恰好使Al3+全部沉淀：_。情况二：加入的Ba(OH)2能够恰好与NH4+结合：_。情况三：加入的Ba(OH)2使Al3+全部转变为AlO2-：_。【难度】【答案】3Ba2+6O

7、H- +3SO42-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3【答案】2Ba2+4OH- +2SO42-+Al3+NH4+2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O【答案】2Ba2+ +5OH-+2SO42-+Al3+NH4+2BaSO4+AlO2-+NH3H2O+2H2O方法提炼：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。（二）涉及多元弱酸与盐溶液的反应【例3】CO2与NaAlO2溶液反应（1）CO2量不足，其离子反应方程式为：_。（2）CO2过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3 +CO32（

8、2）AlO2 +CO2 + 2H2OAl(OH)3+HCO3方法提炼：多元弱酸参与的反应，若少量生成正盐；若过量则生成酸式盐。类型二：酸式盐与碱或盐溶液反应，且与量的多少有关（一）涉及与碱（OH-）溶液的反应【例4】Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应（1）NaOH量不足，其离子反应方程式为：_。（2）NaOH过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O（2）Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32【例5】NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应（1）Ca(OH)2量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Ca(OH)2过量，其离

9、子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32（2）Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O 【例6】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（1）Ba(OH)2量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Ba(OH)2过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O（2）H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O（二）涉及与盐溶液的反应【例7】Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应：（1）NaHSO4量不足，其离子反应方程式为：_。（2）NaHSO4过量，其离子反应方程式为：_。【难度

10、】【答案】（1）Ba2+HCO3+H+SO42BaSO4+H2O+CO2（2）Ba2+2HCO3+2H+ +SO42BaSO4+2H2O +2CO2方法提炼：采用“以少定多”的思想，一般将少量的系数定为“1”，把实际上参加反应的离子列出，系数与化学式对应成比例，然后再根据实际发生的反应写出方程式并配平。类型三：与量的多少有关的氧化还原反应【例8】Fe与稀HNO3的反应（1）Fe量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Fe过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O【例9】Cl2与FeBr2溶液反

11、应（已知：还原性大小：I-Fe2+Br-）（1）Cl2量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Cl2过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2 + 6Cl【例10】Cl2与KI溶液反应（1）Cl2量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Cl2过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答案】（1）2I+Cl2I2+2Cl（2）I+3H2O+3Cl2IO3+6Cl+6H+【例11】FeCl3溶液与Na2S溶液反应（1）Na2S量不足，其离子反应方程式为：_。（2）Na2S过量，其离子反应方程式为：_。【难度】【答

12、案】（1）2Fe3+S22Fe2+S（2）2Fe3+3S22FeS+S方法提炼：氧化还原型离子反应的先后原则：还原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反应。 常见离子还原性及氧化性顺序（放电顺序）：阳离子氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根类型四：看似与量有关却无关的反应【例12】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应：_。【难度】【答案】2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【例13】Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应：_。【难度】【答案】

13、Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O【例14】AlCl3溶液与NH3H2O溶液的反应：_。【难度】【答案】Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+【例15】FeCl3溶液与H2S的反应：_。【难度】【答案】2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+【例16】CO2与Ca(ClO)2溶液反应_。【难度】【答案】ClO+ CO2 + H2O HCO3+HClO题型：离子共存和推断【例18】在由水电离产生的H浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2

14、、Cl、NO3A B C D【难度】【答案】B【例19】将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）AFe2+、Cl、SO42、Na+ BNH4+、Al3+、NO3、Cl CCa2+、K+、Cl、HCO3 DK+、Na+、SO32、SO42【难度】【答案】B【例20】（双选）有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无

15、色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）A中使KMnO4褪色的是 B无法判断固体中FeCl2是否存在CB的pH7 D固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成【难度】【答案】AC【例21】某无色溶液中可能含有仅由Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）

16、A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是【难度】【答案】A【例22】某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是 （ ） ANO3- BS2- CAlO2- DSO32-【难度】【答案】C1. 某溶液中除H+、OH 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1，则c

17、(Mg2+)=0.2mol/LD向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应【答案】B2. 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A. 将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH-2Br-+SO42-+2H2OB. 在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+H2O+CO2C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O【答案】B3. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 醋酸和碳酸钙反应： B. 铁与三氯化铁溶液反应： C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体： D. 氯化铝溶液与足量氨水：【答案】C4. 下列反应的离子方

18、程式书写正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2OB. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应： OH-+H+ H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl22OHClOClH2O【答案】D5. 下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是（ ）AFe3+：Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 BSO42-：Ba2+SO42-BaSO4CCl-：Ag+Cl-AgCl DNH4+：NH4+OH-NH3+H2O 【答案】A6. 可用离子方程式“H+ + OHH2O”表示的反应是（ ）AH2SO4溶液与Ba(O

19、H)2溶液混合 B氨水与盐酸混合C醋酸溶液与NaOH溶液混合 DHNO3溶液与KOH溶液混合【答案】D7. 下列物质间反应，可以用离子方程式2H+CO32-CO2H2O表示的是（ ）A碳酸钠与醋酸 B碳酸氢钠与盐酸 C大理石与盐酸 D碳酸钾与硫酸【答案】D8. 盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（ ）AH+ + HCO3- CO2+ H2OB2H+ + CO32- CO2+ H2OCH+ + Ca(HCO3)2 Ca2+ + 2CO2+ H2OD2 H+ + Ca(HCO3)2 Ca2+ + 2 CO2+ 2H2O 【答案】A9. CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正

20、确的是（ ）A+ H2O + CO2B2CH3COOH + H2O + CO2 +CCH3COOH + H2O + CO2 +D+ H2O + CO2【答案】C10. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B11. 能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是（ ）A氨水和盐酸B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液D硝酸和石灰水【答案】D12. （17二模松江）能用+ H2O表示的是（ ）ANH3 H2O + HNO3 NH4NO3 + H2O BCH3COOH + KOH CH3COOK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO

21、4+ 2H2O D2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 【答案】D13. 能用离子方程式表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应【答案】A14. 下列反应能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的是（ ）A. 石灰石与足量盐酸反应 B. 碳酸钠与足量盐酸反应 C. 碳酸钠与足量醋酸反应 D. 碳酸钡与足量硝酸反应【答案】B15. 下列生成CO2的化学反应中，能用2H+ + CO32 H2O + CO2离子方程式表示的是（ ） A稀盐酸与碳酸钙 B稀硫酸与碳酸氢钠 C稀醋酸与碳酸钠 D稀硝酸与碳酸钾【答案】D16. 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A. B. C. D. 【答案】C17. 下列化学反应的离子方程式正确的是