无机化学思考题和课后习题答案整理文档格式.docx

1、5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。6. 判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（3）物体的温度越高，则所含热量越多。（4）热是一种传递中的能量。（5）同一体系： （a）同一状态可能有多个热力学能值。 （b）不同状态可能有相同的热力学能值。7. 判断下列各过程中，那个U最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。根据U=Q+W, （

2、1） U=-60+（-40）=-100KJ （2） U=+60+40=+100KJ ,（3） U=+40+（-60）=-20KJ （4） U=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,（2）过程的U最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。（2）体系的焓等于体系的热量。（3）体系的焓变等于恒压反应热。（4）最稳定的单质焓等于零。（5）最稳定的单质的生成焓值等于零。（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。（7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（8）由于反应焓变的单位为kJmol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。9.判断下列各组内的反

3、应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。（1）N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） 1/2N2（g） + 3/2H2（g） NH3（g）不同,因为两个反应的反应计量数不同.（2）H2（g） + Br2（g） 2HBr（g） H2（g ）+ Br2（l） 2HBr（g） 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.10. 已知：A + B M + N；（）1 = 35kJmol-12M + 2N 2D；（）2 = -80kJmol-1则 A + B D的（）3是（ ）（1）-10kJmol-1 （3）-5kJmol-1（2）-45kJmol-1 （4）25kJmol-111. 下列

4、纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： （1）金刚石 （3）O3（臭氧）（5）Br（l）（2）Fe（s） （4）Hg（g） （6）石墨12. 在一标准态下CO2（g）的为下列那个反应的值?（1） C（金刚石） + O2（g） CO2（g）（2） CO（g） + 1/2O2（g） CO2（g）（3） C（石墨） + O2（g） CO2（g） 13. 反应:H2（g） + S（g） H2S（g）的值是否等于H2S（g）的?不等,因为S（g）不是稳定单质.14. 已知,100KPa下，反应：N2（g） + 2O2（g） 2NO2（g）= mol-1, 则NO2（g）的标准摩尔生成焓为：（1）

5、mol-1 （3）mol-1（2）mol-1 （4）mol-1习 题本章作业（P2425）：3.5.8.10.13.15.18.1. 制备硝酸（HNO3）的反应如下：4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO试计算每消耗吨氨气可制取多少吨硝酸？（提示：n（NH3）:n（HNO3）=1:2/3. 答案：吨硝酸）2. 在容器为的真空钢瓶内充入氯气，当温度为时，测得瓶内气体压强为107Pa,试计算钢瓶内氯气质量。提示：3. 一氧气瓶的容积是32L，其中氧气的压强为。规定瓶内氧气压强降至103kPa时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验

6、设备每天需用氧气400L，问一瓶氧气能用几天？解：允许使用的氧气物质的量为：每天需用氧气的物质的量为：以瓶氧气可用的天数为：4. 一个容积为的氧气缸安装有在105Pa下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624克氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度？5. 冬季草原上的空气主要含氮气（N2）、氧气（O2）和氩气（Ar）。在104Pa及-22下手记得一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为、。求收集试样时各气体得分压。根据道尔顿分压定律：6. 30下，在一个容积为的容器中，O2，N2和CO2混和气体的总压力为，其中P（O2）为, CO2的含量为。试求：（1） 容器

7、中CO2的分压；（答案：104Pa）（2） 容器中N2的分压；104Pa）（3） O2的物质的质量分数；）7. 用锌与盐酸反应制备氢气：Zn（s） + 2H+ Zn2+ + H2（g）若用排水集气法在、25下（已知水的蒸气压为）收集到10-3m3的气体。求：（1） 25时该气体中H2的分压；）（2） 收集到的氢气的质量。8. 设有10molN2（g）和20molH2（g）在合成氨装置中混合，反应后有5molNH3（g）生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（B）和物质的量的变化（nB）计算反应进度并作出结论。（1） 1/2N2（g） + 3/2H2（g） NH3（g）（答案：）（2）

8、 N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） （答案：）。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9. 某气缸中有气体，从环境吸收了800J热量后，在恒压下体积膨胀到,试计算系统热力学能变化（U）（提示：UQppV=）10. 理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为,此过程放出了1260J热。试计算（1）起始体积（3）体系做功（2）终态温度（4）热力学能变化 （5）焓变（问题主要出现在正负号上）11. 用热化学方程式表示下列内容：在25及标准态下，每氧化1molNH3（g）和H2O（g）并将放热。12.在一敞口试管内加热氯酸钾

9、晶体时发生下列反应：2KClO3（s） 2KCl（s） + 3O2（g）,并放出热。求: 下该反应的rHm和U。13. 在高炉炼铁，主要反应有：C（s） + O2（g） CO2（g）1/2CO2（g） + 1/2C（s） CO（g）CO（g） + 1/3Fe2O3（s） 2/3Fe（s） + CO2（g）（1）分别计算时各反应的和各反应值之和；（2）将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的值计算总反应的并与（1）计算结果比较做出结论。（1）各反应的值之和为：（2） mol-1,计算结果基本相等。可以得出结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。多数同学出现了问题

10、）14. 已知时反应：3H2（g） + N2（g） 2NH3（g）；（）1 = mol-12H2（g） + O2（g） 2H2O（g）；（）2 = mol-1试计算下列反应的（）3：4NH3（g） + 3O2（g） 2N2（g） + 6H2O（g）反应（3）反应（2）3反应（1）2mol-1）15. 铝热法反应如下： 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（1）利用数据计算恒压反应热；）（2）在此反应中若用去铝，问能放出多少热量？ ）16. 利用数据，试计算下列反应的恒压反应热：（1）Fe3O4 + 4H2（g） 3Fe（s） + 4H2O（g）（答案：mol-1）（2）4NH3（

11、g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g） （答案：mol-1）（3）3NO2（g） + H2O（l） 3HNO3（l） + NO（g） （答案：17. 已知Ag2O（s） + 2HCl（g）2AgCl（s） + H2O（l）= mol-1及（Ag2O，s）= mol-1,试求：AgCl的标准摩尔生成焓。 （答案：18. 某天然气中CH4占%,C2H6占%， 其余为不可燃部分。若已知C2H6（g）+7/2O2（g）2CO2（g）+3H2O（l） = mol-1试计算完全燃烧这种天然气的恒压反应热。（主要是摩尔体积的计算问题）第二章思 考 题 1. 下列说法是否正确? （1）质量定

12、律适用于任何化学反应。（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。（3）反应活化能越大，反应速率也越大。（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2. 以下说法是否恰当，为什么? （1）放热反应均是自发反应。不一定（2）rSm为负值的反应均不能自发进行。不一定（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是3由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石（产生O2），或将锡石与碳一起加热（产生CO2），或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸气）。根据热力学原理，应选用何种方法?（氢气一起加热）4. 已知下列反应的平衡常数：H2（g） + S（s） H2S（g）；S（s） + O2（g） SO2（g）； 则反应：H2（g） + SO2（g） O2（g） + H2S（g）的平衡常数是下列中的哪一个。 （1） - （2） （3） / （4）/5. 区别下列概念：（1） 与 （2） 与 （3） J 与 Jc、Jp （4） K 与 Kc 、Kp 6. 评论下列陈述是否正确?（1）因为 （T）=-RTlnK ，所以温度升高，平衡常数减小。不一定（2）（T）i（生成物） + i（反应物）（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温（T1173K）下分解，是因为此时分解放热。