氧化还原反应测试题及答案Word格式文档下载.docx

1、（其他合理答案亦可）2.下列叙述正确的是（ ）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。AD3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中

2、只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过，不正确;D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。4.下列叙述中，正确的是（ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如 ;B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否

3、定，如：H2在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。 4NH3+6NO 5N2+ 6H2O6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2O=2

4、NaAlO2+3H2C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。A7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_。当另一种具有_性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_。洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或 ，产物

5、为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O或 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8.2019年5月31日是世界无烟日，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分

6、：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si（Mo2O7）628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。（1）CO与PdCl22H2O的反应方程式为：_。（2）题（1）的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为：_。（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：_。第一个问题的关键是：CO和PdCl22H2O谁是氧化剂?当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。哪一个假设正确?要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl22H2O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的

7、价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对（1）中的产物之一对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl22H2O反应?中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是定音，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜（1）呢还是得铜（0）。怎样判断?需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜（1）或铜（0）的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜（1）比铜（0

8、）易复原，即容易被氧化。由此选择了铜（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（1）复原为铜（2）使用了什么试剂?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到华容道上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。（1）CO+PdCl22H2O=CO2+Pd+2HCl+H2O（2）Pd+2CuCl22H2O=PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或Pd+CuCl22H2O=PdCl22H2O+Cu（3）4CuCl+4HCl+6H2O+O2=4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：你长大后的理想是什么?给大家

9、说一说。小军回答：我想当个建筑师。老师很有兴趣地问：为什么?小军指指长方形的教室，说：假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1.（2019全国高考理综，10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B. C. D.HNO2根据得失电子总数相等原则，1 mol H2O2、 、 、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2为1 mo

10、l、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。C4.

11、CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水是（ ）A.还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。5.下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确;不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化

12、还原反应;氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的;氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不对;还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。BD6.下列说法中不正确的是（ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如2O3=3O2;金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂;在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O=Ca（OH）2,不是氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。AC7.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（ ）A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯中氯元素为-1价氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。