高中化学必修一讲义专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态含答案Word文档下载推荐.docx

1、（2）从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。2决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。1某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。（说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0105 Pa、273 K时的测定值）根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。物质密度1 mol物质的体积Al26.982.70 gcm3_Fe55.857.86 g_H2O18.020.998 g_C2H5OH46.070.789 g_H22.0160.089

2、 9 gL1_N228.021.25 g_CO28.01_提示：10.0 cm37.10 cm318.1 cm358.4 cm322.4 L22.4 L22.4 L2结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？（1）（2）当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。11 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.021023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。2固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，1 mol固态或液态物质的体积

3、主要取决于微粒的大小，不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。3对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的，因此1 mol任何气体都具有相同的体积。4等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。1下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（）A BC D解析：选D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很

4、多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是（）A气体分子的大小不同B气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的距离不同选B气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目（气体分子的数目与气体的物质的量成正比），而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。1概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。2单位：Lmol1或m33标准状况下，气体摩尔体积约为22.4_L4计算：气体的物质的量（n）、体积（V）

5、与气体摩尔体积（Vm）之间的关系Vn特别提醒（1）气体摩尔体积只适用于气体，非气体不研究摩尔体积，要注意物质的状态。（2）标准状况下气体摩尔体积一定是Vm22.4 Lmol1，非标准状况下的气体不一定等于22.4 L（3）22.4 只是个约数，不是准确值。1标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。2当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气

6、体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度（气体膨胀）、增大压强（压缩气体），也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。3气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。1气体摩尔体积的适用条件（1）标准状况（0 、1.01105 Pa）。（2）物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 Lmol1进行计算。（3）气体可以是单一气体也可以是混合气体

7、。2标准状况下，气体摩尔体积的相关计算气体的物质的量n。气体的密度。气体的分子数NnNANA。气体的质量mnMM。1下列说法正确的是（）A1 mol H2的体积约为22.4 LB标准状况下，1 mol H2O占有的体积为22.4 LC标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L选C使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，A项错误，C项正确；在标准状况下，H2O的状态不是气态，不能使用22.4 Lmol1作判断，B项错误；在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L

8、，也可能不是22.4 L，D项错误。2下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L；0.5 mol H2所占体积为11.2 L；标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L；标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A BC D选B中6.021023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；中的酒精在标准状况下不是气体，错误；

9、中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。3某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。由mnM得M76 gR2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为14。答案：76 gmol114414 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？Fe 2HCl=F

10、eCl2H2 56 g236.5 g 1 mol22.4 L 14 gm（HCl）n（FeCl2） V（H2）m（HCl）18.25 gn（FeCl2）0.25 molV（H2）5.6 L消耗18.25 g HCl，生成0.25 mol FeCl2，最多可收集到5.6 L H2方法技巧根据化学方程式进行计算时，只要注意化学计量数，并使上下（同一物质）单位相同，左右（两种物质）量相对应，都可以列出比例式，直接求解，如： Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2微粒数 1 1 1 1质量 65 g 98 g 161 g 2 g物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 65 g 1

11、mol 1 mol 2 g 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L 65 g 98 g 161 g 22.4 L1阿伏加德罗定律“三同定一同”在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、p、V同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比1下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相

12、等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等选B只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。2标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CO，则两瓶气体具有相同的（）A质量 B原子总数C密度 D分子数选BD两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CO的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等。O2与CO分子均为双原子分子，故等物质的量的O2和CO所含分子总数、原子总数均相同。使用阿伏加德罗定律的三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L