元素及化合物的性质Word下载.docx

1、L-1），LiCl（0.1 molL-1），NaF（0.1 molL-1），Na2HPO4（0.1 molL-1），MgCl2（0.1 molL-1），CaCl2（0.1 molL-1），BaCl2（0.1 molL-1），Na2SO4（0.5 molL-1），CaSO4（饱和），（NH4）2C2O4（饱和），（NH4）2CO3（0.5 molL-1），K2CrO4（0.1 molL-1），KSb（OH）6 （饱和），NaHC4H4O6（饱和），NH3H2ONH4Cl缓冲液（浓度各为1 molL-1），HAcNH4Ac缓冲液（浓度各为1 molL-1），Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2

2、+试液（10 gL-1），pH试纸，Na（s），K（s），Mg（s），Ca（s），铂丝三、实验内容1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较1） 金属钠和氧的反应 用镊子夹取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。2） 观察镁条在空气中燃烧 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。3） 钠、钾、镁、钙与水的反应 分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性

3、。（安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。）取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较在3支试管中分别加入1 mL 0.1molL-1 MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 molL-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。3. 碱金属微溶盐的生成和性质1） 锂盐 取少量0.1 molL-1 LiCl溶液分别与0.1 molL-1 NaF，Na2CO3，Na2HPO4溶液反应，观察

4、现象，写出反应式。2） 钠盐 取少量0.1 molL-1 NaCl溶液，加入饱和KSb（OH）6溶液，放置数分钟，若无晶体析出，可用玻璃棒擦试管内壁，观察产物的颜色和状态，写出反应式。3） 钾盐 取少量0.1 molL-1 KCl溶液，加入1 mL 饱和酒石酸氢钠（NaHC4H4O6）溶液，观察产物的颜色和状态，写出反应的方程式。4. 碱土金属的难溶盐的生成和性质1） 硫酸盐溶解度的比较 在3支试管中，分别加入1 mL 0.1 molL-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后各加入1 mL 0.5 molL-1 Na2SO4溶液，观察沉淀是否生成？分离出沉淀，试验其在6 molL-1

5、 HNO3中的溶解性。另取2支试管，分别加入1 mL 0.1 molL-1的MgCl2和BaCl2溶液，然后各加入0.5 mL饱和CaSO4溶液，又有何现象？写出反应方程式，并比较MgSO4，CaSO4和BaSO4的溶解度大小。2） 镁、钙和钡的碳酸盐的生成和性质（1） 在3支试管中，分别加入0.5 mL 0.1 molL-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，稍加热，观察现象。试验产物与2 molL-1NH4Cl溶液的作用，写出反应式。（2） 在分别盛有0.5 mL 0.1 molL-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶

6、液的3支试管中，各加入0.5 mL NH3H2ONH4Cl缓冲溶液（pH=9），然后各加入0.5 mL 0.5 molL-1 （NH4）2CO3溶液。稍加热，观察现象。试指出Mg2+与Ca2+、Ba2+的分离条件。3） 钙和钡的铬酸盐的生成和性质（1） 在2支试管中，各加入0.5 mL 0.1 molL-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液，观察现象。试验产物分别与2 molL-1 HAc、HCl溶液的作用。写出反应式。（2） 在2支试管中，各加入0.5 mL 0.1 molL-1的CaCl2和BaCl2溶液，再各加入0.5 mL HAc

7、NH4Ac缓冲溶液，然后分别滴加0.5 mL 0.1 mol试指出Ca2+和Ba2+的分离条件。4） 镁、钙和钡的草酸盐的生成和性质分别向0.5 mL 0.1 molL-1的MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液中滴加0.5 mL饱和（NH4）2C2O4溶液，制得的沉淀经离心分离后再分别与2 molL-1 HAc、HCl溶液作用，观察现象。5. 钾、钠、钙、锶和钡的盐的焰色反应取一根铂丝（尖端弯成环状），先将铂丝反复浸于纯的6 molL-1 HCl中后在煤气灯的氧化焰上灼烧，直至火焰不再呈现任何颜色。然后用洁净的铂丝蘸取Na+试液在氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。用与上面相同的操作，分别观察钾、

8、钙、锶和钡等盐溶液的焰色反应。每进行一种溶液的焰色反应之前，都必须用上述的清洁法把铂丝处理干净。观察钾盐的焰色反应时，微量的Na+所产生的黄色火焰会遮蔽K+所显示的浅紫色火焰，故需通过蓝色的钴玻璃片观察K+的火焰，因为蓝色玻璃能够吸收黄色光。四、思考题1. 钠和镁的标准电极电势相差不大（分别为-2.71V和-2.37V），为什么两者与水反应的激烈程度却大不不同？2. 如何解释镁、钙、钡的氢氧化物和碳酸盐的溶解度大小的递变规律？3. 用碳酸盐分离Mg2+和Ca2+或铬酸盐分离Ca2+和Ba2+时，分别使用了NH3H2ONH4Cl或HAcNH4Ac缓冲溶液。试指出这两种缓冲溶液在这些离子分离中的作

9、用。实验二十 卤族和氧族元素1. 了解卤素及其含氧酸盐的氧化性和卤离子还原性强弱的变化规律。2. 了解卤素的歧化反应。3. 了解过氧化氢的制备，性质及不同氧化态硫的化合物的性质。离心机，离心管，坩埚，滴管，玻璃棒 H2SO4（3 molL-1，浓），NH3H2O（浓），NaOH（2 molL-1），HCl（2 molL-1，浓），KBr（0.1 molL-1，s），KI（0.1 molL-1，s），KClO3（s），KIO3（0.1 molL-1），KBrO3（s），K2CrO4（0.1 molL-1），Na2S2O3（0.1 molL-1），AgNO3（0.1 molL-1），Pb（NO3）

10、2（0.1 molL-1），Na2SO3（0.1 molL-1），H2O2（3 %），SnCl2（0.5 molL-1），Mn2+试液（10 mgmL-1），硫代乙酰胺（5 %），氨水，溴水，碘水，CCl4，NaCl（s），I2（s），Na2O2（s），MnO2（s），硫粉，K2S2O8（s）、淀粉碘化钾试纸，醋酸铅试纸，pH试纸1. 卤族氧化性的比较1） 氯和溴的氧化性的比较在1 mL 1 molL-1 KBr溶液中，逐滴加入氯水，振荡，有何现象？再加入0.5 mL CCl4，充分振荡，又有何现象？氯和溴的氧化性哪个较强?2） 溴和碘的氧化性比较在1 molL-1 KI溶液中，逐滴加入溴水，

11、振荡，有何现象？比较上面两个实验，总结氯、溴和碘的氧化性的变化规律，并用电对的电极电势予以说明。2. 卤素离子还原性的比较1） 往盛有少量（近似绿豆大小）氯化钠固体的试管中加入1 mL浓H2SO4，有何现象？用玻璃棒蘸一些浓NH3 H2O移近管口以检验气体产物。2） 往盛有少量溴化钾固体的试管中加入1 mL浓H2SO4，又有何现象？用湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物。3） 往盛有少量碘化钾固体的试管中加入1 mL浓H2SO4，又有何现象？用湿的醋酸铅试纸检验产物。写出以上三个实验反应式并加以解释。说明氯、溴、和碘离子的还原性强弱的变化规律。3. 卤素的歧化反应1） 在一支小试管中加入5滴溴水，观

12、察颜色，然后滴加数滴2 molL-1 NaOH溶液，振荡，观察现象。待溶液褪色后再滴加2 molL-1 HCl溶液至酸性，溶液颜色有何变化？2） 另取一支试管，用碘水代替溴水，重复上述实验，观察并解释所看到的实验现象。4. 卤酸盐的氧化性1） 氯酸盐的氧化性（1） 取少量KClO3晶体于试管中，加入少许浓盐酸（可稍微加热），注意逸出气体的气味，检验气体产物，写出反应式，并作出解释。（2） 分别试验饱和KClO3溶液与 0.1 molL-1 Na2SO3溶液在中性及酸性条件下的反应，用AgNO3验证反应产物，该实验如何说明了KClO3的氧化性与介质酸碱性的关系？（3） 取少量KClO3晶体，用2

13、 mL 水溶解后，加入少量CCl4及 0.1 molL-1 KI溶液数滴，振荡试管，观察试管内水相及有机相的变化。再加入6 molL-1 H2SO4酸化溶液，又有何变化？2） 碘酸盐的氧化性将0.1 molL-1 KIO3溶液用3 molL-1 H2SO4酸化后，加入几滴淀粉溶液，再滴加0.1 molL-1 Na2SO3溶液，有什么现象？若体系不酸化，又有什么现象？改变加入试剂顺序（先加Na2SO3，最后滴加KIO3），又会有什么现象？3） 溴酸盐与碘酸盐的氧化性比较往少量饱和KBrO3溶液中加入少量酸酸化后，再加入少量碘片，振荡试管，观察现象，写出反应式。通过以上实验总结氯酸盐、碘酸盐和溴酸

14、盐的氧化性的强弱。5. 过氧化氢的制备及性质1） 过氧化氢的制备在试管中加入少量Na2O2固体和2 mL蒸馏水，置于冰水中冷却并不断搅拌，用pH试纸检验溶液的酸碱性，再往试管中滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，保留溶液供下面实验使用。2） 过氧化氢的鉴定取上面实验制得的溶液2 mL于一试管中，加入0.5 mL乙醚和1 mL 3 molL-1 H2SO4溶液，然后加入35滴0.1 molL-1 K2CrO4溶液，观察水层和乙醚层中的颜色变化。根据实验现象证明上述实验制得的是过氧化氢溶液。3） 过氧化氢的性质（1） 过氧化氢的氧化性在试管中加入几滴0.1 molL-1 Pb（NO3）2溶液和5 %硫代乙酰胺溶液，在水浴上加热，观察沉淀的生成。离心分离，弃去溶液，并用少量蒸馏水洗涤沉淀23次，然后往沉淀中加入3 % H2O2溶液，沉淀有何变化？（2） 过氧化氢的还原性在试管中加入0.5 molL-1 AgNO3溶液，然后滴加 2 molL-1 NaOH溶液至有沉淀产生，再往试管中加入少量3 % H2O2溶液，有何现象？注意产物颜色有无变化，并用余