高考化学化学反应原理综合题汇编与解析Word文件下载.docx

1、H0的反应是（填“”“”或“”）。1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C（s）和0.4 mol CO2,只发生反应,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则05 min内v（CO2）=。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g）,只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是（填字母）。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变2.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法,反应为2Cu+H2O

2、Cu2O+H2（1）已知:2Cu（s）+ O2（g）Cu2O（s）H1=-169 kJmol-1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=-110.5 kJCu（s）+ O2（g）CuO（s）H3=-157 kJ则方法a中反应的热化学方程式是。（2）方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:上述装置中B电极应连电极（填“C”或“D”）。该离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电解池的阳极反应式为。原电池中负极反应式为。（3）在相同体积的恒容密闭容器中,用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O（g） 2H2

3、（g）+O2（g）H0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示:序号温度/c/molL-1t/min1020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 80.048 4T20.100.0960.0930.090催化剂的催化效率:实验实验（填“”或“”）。实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为。题组二化学平衡与电解质溶液的综合题 1.（15分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后,配制成250 m

4、L标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.

5、数据处理。回答下列问题:（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。（3）滴定应在pH0;05 min内v（CO2）= v（CO）= =0.02 molmin-1;反应.Mn（s）+CO2（g） MnO（s）+CO（g）为气体体积不变的放热反应,根据“变量不变达平衡”进行判断。反应为气体体积不变的反应,反应过程容器的体积不是变量,不能作为平衡状态的判断依据,选项A不符合题意;反应是一个固体质量增大的反应,固体的质量为变量,当固体的质量不再改变说明达到平衡状态,选项B符合题意;反应是一个气体质量减小的反应,气

6、体的总质量为变量,当气体的总质量不再改变说明达到平衡状态,选项C符合题意。2.答案（1）2CuO（s）+C（s） Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5 kJmol-1（2分）（2）D（2分）阴（2分）2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O（3分）N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O（2分）（3）（2分）K1=K2K3（2分）解析（1）据盖斯定律可知反应2CuO（s）+C（s） Cu2O（s）+CO（g）的H=H1+H2-2H3=+34.5 kJmol-1。（2）在燃料电池中,通入燃料的一极为负极,所以C为负极,D为正极;用电解法制备纳米Cu2O时,Cu电极应为阳极,与电池正极相连,故B电极应连D电极。电解池中,A极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-,B极反应式为Cu+2OH-2e- Cu2O+H2O,A极产生OH-,B极消耗OH-,故离子交换膜为阴离子交换膜。原电池负极上N2H4失电子被氧化为N2,电极反应式为N2H4+4OH-4e- N2+4H2O。（3）根据表格数据知反应速率:实验实验,故催化剂的催化效率:实验。水的分解为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,H2O的平衡转化率增大,故T1T2。对于吸热反应,升高温度,平衡常数增大,故K1=K2K3。1.答案