高考化学实验全突破专题14一组实验的评价练习Word下载.docx

1、盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH【答案】D2下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作实验目的或结论向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度将混有Ca（OH）2杂质的 Mg（OH）2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2杂质向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ks

2、p（AgCl）Ksp（AgI）室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的弱【答案】C3下列实验操作能达到实验目的的是操作方法除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化4下列实验操作能达到实验目的是测定中和热中

3、和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B. 若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂

4、的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL 规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO45H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu（OH）2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。 5根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）实验现象结论向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32向包有Na2O2的脱脂棉上滴加少量蒸馏水脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热用洁净铂丝蘸取

5、某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定没有K室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色较深酸性：HClOCH3COOH【答案】B6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作和现象预期实验目的或结论向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液，有白色沉淀蛋白质发生盐析向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的产物无色、可溶于四氯化碳浓硫酸与乙醇170共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液

6、紫色褪去制得的气体为乙烯7下列实验操作规范且能达到实验目的的是称取2.0gNaOH固体先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加2g砝码，左盘加入NaOH至两盘平衡除去CO2中的SO2将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol/L的NaOH标准液滴定【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变

7、化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低， 在CO32-+H2OHCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。答案选C。 8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大证明非金属性：SC将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性： Br2I2向某钠盐中滴加

8、浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3【解析】A.乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高锰酸钾，故A错误；B.H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，故B错误；C.正确；D.除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。故选C。9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是等体积pH=3的 HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊

9、碳酸的酸性比苯酚强10下列实验操作能达到预期实验目的的是验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液比较CH3COOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pH制备H2SiO3胶体向Na2SiO3溶液中滴加过量稀HCl除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）实验结论向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化向2

10、0%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2【答案】B 【解析】A由于食盐中的碘为化合态的碘元素，不是碘单质，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不会变为蓝色，A错误；B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明有硫酸钡生成，因此部分Na2SO3被氧化，B正确；C加入银氨溶液之前没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，不能发生银镜反应，C错误；D碘遇淀粉显蓝色，向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，这说明有单质碘生成，溶液中含有氧化性微粒，把碘离子氧化为单质

11、碘，但不能说明溶液中一定含有单质溴，D错误；答案选B。12下列实验操作能达到实验目的的是探究浓度对化学平衡的影响向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液从FeCl3溶液提取无水FeCl3将FeCl3溶液灼烧蒸干证 明 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌【答案】A13下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

12、现象及结论室温下0.1mol/L的NH4CN溶液 的pH等于9.4NH3H2O是比HCN更弱的电解质将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质配制一定浓度的稀硫酸溶液，用量筒量取一定体积的浓硫酸后， 没有对量筒进行洗涤。操作正确，对配制稀硫酸的浓度没有影响向Fel2溶液中通入少置Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+14下述实验能到达预期目的的是实验内容用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤提纯Fe （OH） 3胶体往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质【解析】A、铜与浓硝酸反应生成NO2，2NO2 N2O4，增大压强，气体颜色变浅，压强减小，气体颜色加深，能够达到实验目的，故A正确；B、应该为分液，乙醇易挥发，蒸馏时乙酸乙酯中混有乙醇，不能达到实验目的，故B错误；C、分离胶体和溶液，采用渗析方法进行分离，故C错误；D、引入新杂质NH4，故D错误。15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验