物理化学试题两套答案文档格式.docx

1、（ ） 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0（ ） 8. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A和恒沸混合物 B. 纯B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A和纯B （ ） 9. 实验测得浓度为0.200moldm-3的HAc溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率m（HAc）为 A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Smol-1 C. 356.9Smol-1 D. 0.0142

2、8Smol-1（ ） 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附（ ） 11. 一体积的氢气在0，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？（设氢气是理想气体） A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J（ ） 12. 已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H，下列说法中何者不正确 A. H是CO2（g）的生成热 B. H是CO（g）的燃烧热 C. H是负值 D. H与反应U的数值不等（ ） 13. 对于0

3、.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m=0.219是 A. 3.17510-3 B. 2.82810-3 C. 1.78910-4 D. 410-3（ ） 14. 对弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零（ ） 15. 已知下列反应的平衡常数： H2（g） + S（s） = H2S（g） K1 S（s） + O2（g） = SO2（g） K2 则反应H2S（g） + O2（g）= H2（g） + SO2（g） 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K2 （ ） 16. 对于N

4、2和H2混合气体的绝热可逆压缩（没有生产NH3），则 A. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0（ ） 17. 温度升高溶胶的稳定性 A. 增加 B. 下降 C. 不变 D. 先增加后下降（ ） 18. 101时，水在多大外压下沸腾？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa（ ） 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 （ ） 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？ A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D.

5、与体积有关 （ ） 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应（ ） 22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 A A. La（NO3）3 B. Mg（NO3）2 C. NaNO3 D. KNO3（ ） 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 A. B. C. D. 为任意角（ ） 24. 混合等体积0.08moldm3 KI和0.1moldm3 AgNO3溶液得到一溶胶

6、体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：（1） MgSO4, （2） CaCl2, （3） Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为 A. （1）（2）（3） B. （2）（1）（3） C. （3）（2） D. （3）（1）（ ） 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D. 2.35102一、二、计算题：（共50分）1（10分） A（熔点651）和B（熔点419）的相图具有一个低共熔点，为368（42% A,质量百分数，下同）。（1）（1） 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相

7、态，及自由度。（2）（2） 分别指出80% A和30% A的系统从700冷却到300的过程的相变。（3）（3） 画出49% A的溶液的步冷曲线。2、（20分） 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t （h）481216CA （血液中药含量mg/100ml）0.480.310.240.15lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14 求反应速率常数。 计算半衰期（3） 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。3、（20分） 5mol过冷水在-5,

8、101.3kPa下凝结为冰，计算过程的G, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0, 101.3kPa下凝固热Hm,凝=-6.009JK-1mol-1，水的平均热容为75.3 Jmol-1, 冰的平均热容为37.6 Jmol-1。答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B二、1（10分）A（熔点651）和B（熔点419）的相图具有一个低共熔点，为368（42% A,质量百分

9、数，下同）。（4）（4）（5）（5）（6）（6）单相区为2，两相区为1，三相线为02、（20分） 二、（20分） 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。解： 设cA,0为抗菌素开始浓度（1）反应速率方程积分形式 lncA=-kt+lncA,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h-1（2） =7.08h（3）t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14 t=1/k=1/0.0979ln（0.72/0.37）=6.8h约需6.8小时后注射第二针。 （2） H2O（l） H2O（s） n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5 t1= -5 p=101.3k

10、Pa p=101.325kPa H2O（l） H2O（s） t1= 0 t1=0 P=101.3kPa p=101.3kPaH=H1+H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m,水lnT1/T2=575.3ln273.2/268.2=6.93JK-1，S2=Hm,凝/T=5（-6009103）/273.2=-110.0 JK-1S3=nCp,m,冰lnT2/T1=537.6ln268.2/273.2=3.47JS=S1+S2+S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 JG=H-TS=-29102-268.2（-106.5）=-539 Jw=0,等温，等

11、压，G 0，水可以自动结冰。物理化学试题之二一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“”，错误的说法后面打“”。（每小题1分，共10分）1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。（ ）2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 （ ）3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。4、处于标准状态的CO （g），其标准燃烧热为零。5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。（ ） 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分）1. 一定压力下，当2 L理想气体从0升温到273时，其体积变为（ ）。