12 元素周期律4新课标必修2文档格式.docx

1、教学用具投影仪、实验仪器、有关药品。教 学 过 程（第一课时）教师引入（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？学生回答发现了元素周期律。教师板书 第三节 元素周期律教师引导如何理解“律”、“周期”的含义？学生讨论略。（可以从“星期”、“年”、“四季”等方面认识。）教师小结律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化

2、。教师小结请同学阅读课本130页表55中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表56。教师板书 核外电子排布 横行 纵列 行与行之间学生活动略。 行与行之间 周期性变化教师引导 核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。教师引导再请同学们阅读表55中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表57。教师板书 原子半径 周期性变化相关练习课本137页二题3、 在下列元素中，原子半径最小的是 （ ） A、N B、F C、Mg D

3、、Cl教师引导结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构：核外电子的排布，标出118号元素的化合价。正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。学生活动略教师引导再请同学阅读表55中有关主要化合价，完成表58。教师板书 化合价 不 变 相关练习课本137页二题6、 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 教师小结从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否

4、也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？留待后续课解决。布置作业课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题板书设计 第三节 元素周期律 核外电子排布 原子半径 化合价 不 变 行与行之间 周期性变化 周期性变化 周期性变化第 二 课 时教师引入通过上一节课的学习，我们知道了随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化，这种结构上的周期性变化，是否回造成元素性质上的周期性变化呢？今天我们就来研究这个问题。教师板书 元素性质 演示实验第一组实验：钠、镁与水的反应 钠 镁 再滴入酚酞 水 现象：大量气泡、变红 无明显现象，滴入酚酞变红 加 热 大量气泡，颜色加深学生活动1、观察实

5、验现象，写出反应的化学方程式。 2、由现象得出结论：镁的金属性不如钠强。演示实验第二组实验：（投影实验） 镁 铝 6mol/L盐酸学生活动1、写出反应的离子方程式 。铝的金属性不如镁强。学生小结它们的金属活动性顺序为：Na Mg Al教师板书 横行:金属性递减教师引导镁、铝的化合物性质如何呢？我们一起探讨。演示实验第三组实验： NaOH溶液 MgCl2 溶液 AlCl3溶液 白色沉淀 白色沉淀 加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH学生活动观察实验现象，由现象得出结论：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶液，Al（OH）3 既能与酸反应，又能与碱反应，表现出两性。教师引导请同学

6、通过实验，总结出两性氢氧化物的概念。写出有关化学方程式以及离子方程式。教师引导回顾初中知识中的两性氧化物的概念，写出有关化学方程式（Al2O3和盐酸、NaOH溶液反应）教师引导请同学分析三种碱NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的碱性强弱，由此得出什么结论？（学生活动：略。）请同学总结：若要对比两种金属的活泼性，可以从哪些方面去比较？学生活动 a、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。 b、对应的氢氧化物的碱性强弱。 c、单质与盐溶液的置换反应。教师引导金属活泼性顺序的确定方法已经清楚了，那么如何确定非金属活泼性顺序呢？教师引导请同学阅读134页倒数第三行至135页结束。教师板书 横行：金属性递减，非金属性递增教师引导从纵列分析又是怎样变化的呢？结合已经学习过的卤族元素和碱金属的知识进行讨论。教师板书 纵列：金属性递减，非金属性递减 行与行之间：周期性变化 元素周期律教师小结看来，元素的性质随着元素原子序数的递增呈现出周期性变化。这个规律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何发现的，以及它的外在表现形式如何呢？布置作业课本136页一题1、二题1、板书设计 元 素 性 质 横行： 纵列：