学年高二化学 期末复习A卷选修4教师版Word文件下载.docx

1、【解析】试题分析：A、任何化学反应不仅存在物质变化，还都伴随能量的变化，正确；B、H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系2【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）AHCl BNH4NO3 CNa2CO3 DHClO【答案】、A考查强弱电解质、盐类水解等相关知识。3【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）A

2、反应容器内压强不随时间而变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存 D反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】BA、该反应是气体的物质的量不发生变化的可逆反应，所以气体的压强一直不变，不能判断为平衡状态，错误；B、P与S的生成速率相等代表正逆反应的速率相等，符合化学平衡的特征，正确；C、反应开始后任意时刻都存在四者共存，所以不能判断为平衡状态，错误；D、反应容器内总物质的量一直不随时间而变化，不能判断为平衡状态，错误，答案选B。考查对化学平衡状态的判断4【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】升高温度，下列常数中不一定增大的是（ ） A平衡常数K B电离常数Ka

3、C水的离子积常数Kw D盐的水解常数Kh温度对平衡的影响和平衡常数的变化关系。5【娄底市20142015学年上学期期末考】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味A、纯碱为碳酸钠，碳酸钠发生水解反应，使溶液呈碱性，所以可以去油污，与盐的水解有关，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，与盐的水解无关，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与盐的水解有关，错误；D、浓硫化钠中的硫离子发生水解

4、生成氢氧化钠和硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋味，与盐的水解有关，错误，答案选B。考查盐的水解的判断6【景德镇市20142015学年上学期期末考】 据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO考查反应热和物质的稳定性。7【龙岩市一级达标校20142015学年上学期期末考】现将足量的AgCl（s）分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+） 浓度最小是（ ）A10 mL 0.1molL-1MgCl2溶液 B20 mL 0.5 molL-1 AgNO3溶液C40 mL

5、0.1molL-1HCl溶液 D5 mL蒸馏水AgCl在溶液中存在：AgCl（s） Ag+（aq） +Cl-（aq）。A中AgCl（s）分别放入到 0.1molL-1MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2 molL-1, Cl-对AgCl（s）的溶解起到抑制作用，所以c（Ag+）很小；B中加入到0.5 molL-1 AgNO3溶液，c（Ag+）主要由AgNO3 电离出来的Ag+决定,约为 0.5 molL-1，C中 0.1molL-1HCl溶液也对AgCl（s）的溶解起到抑制作用，但c（Cl-）=0.1 molL-1,所以抑制作用比A中的要小，c（Ag+）比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶

6、解平衡无影响；故c（Ag+）最小的是A。溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。8【广雅、执信、二中、六中四校20142015学年上学期期末考】25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变水的电离平衡。9【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】在298 K、100 kPa时，已知：2H2O（g） 2H2（g） O2（g）H1Cl2（g）H2（g） 2HCl（g） H22Cl2（g）

7、2H2O（g） 4HCl（g） O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2根据盖斯定律分析，反应+反应2=反应，所以反应热有H3H12H2，选A。 盖斯定律。10【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是（ ）A40时，0.005 molL1 H2SO4溶液的pH为2B往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同L1 H2SO4溶液，c（H）=0.01mol/L，故溶液p

8、H=-lg0.01=2，故A项正确；B往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3+ 3NH3H2O= Fe（OH）3，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。盐类水解应用。11【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A2CO（g） +O2（g）

9、 =2CO2（g） H=-566.0 kJ/molBC（s） +1/2O2（g） =CO（g） H=-110.5 kJ/molCCH4（g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890.31 kJ/molD2C8H18（l） +25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H=-11036 kJ/mol 【答案】C考查燃烧热的定义。12【娄底市湘中名校20142015学年上学期期末考】在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3CO

10、O-）+c（OH-）Cc（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）Dc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】DA项中NaOH是强碱而CH3COOH 是弱酸 ，NaOH和CH3COOH 之间没有数量关系，错误；B项不符合电荷守恒，应为c（H+）+c（Na）=c（CH3COO-）+c（OH-），错误；C项中PH=11的NaOH溶液中OH=10-3mol/L，而PH=3的醋酸中H大于10-3mol/L，等体积混合后，溶液呈酸性，错误；D项正确；选D。考查溶液的PH及溶液中离子浓度关系。13【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】已知反应：3A（g）B（g） C（

11、s）4D（g） H0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D条件对速率和平衡的影响。14【广州市五校20142015学年上学期期末考】 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（ ）Ac（CN-）c（F-） Bc（Na+）c（CN-）c（F-）CNaCN水解程度比NaF大 D两者所含水分子总数相等NaCN的pH值大于NaF，CN-水解程度大于F-，所以c（CN-）

12、c（F-） c（CN-），故B错误； NaCN水解程度比NaF大，故C正确；两者所含水分子总数不相等，故D错误。本题考查盐的水解。15【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列述叙正确的是 （ ）A要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe（CN）6溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuSA、加入氢氧化钠，不仅氯化铁能反应产生沉淀，氯化镁也能反应，不选A；B、镀锡铁表面有划痕时，形成原电池

13、，铁做原电池的负极被腐蚀，不选B；C、右图形成原电池，锌做负极，铁做正极，锌反应被氧化，铁不反应，所以不会再铁电极附近看到蓝色沉淀，不选C；D、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化是溶解度大的向溶解度小的转化，硫化铜的溶解度小于硫化锌，也小于硫化铅的溶解度，所以可以实现此反应，所以选D。难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化。16.【湖南省怀化市2014-2015学年上学期期末】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，溶液的pH不断增大 B当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g C阴极反应式为2H2O4e=4HO2 D整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1考查电解原理的应用。第卷（非选择题，52分）17