届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题word版Word下载.docx

1、A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+

2、、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c（H+） = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2

3、Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中8.常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色

4、沉淀和无色气体生成。ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度BNaHCO3溶液中，c（Na+） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）C最终所得的混合溶液中，c（Na+） + c（H+） = c（HCO3-） + 2c（CO32-）+ c（OH-） D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离9. 已知：H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B. 反应的H约为2c- （a+b）kJmol-1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的

5、物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至1 L，溶液的pH： D分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。A阴极产生的物质A是H2B溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的

6、工艺流程如下：减压蒸发（55oC）冷却结晶反应1A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解13下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是实验操作2 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液1 mL 0.1 molKI溶液NaCl 溶液 等体积的1 molL-1或4 molL-1H2SO4硫酸0.1 molL-1醋酸溶液足量锌粒酸性KMnO4溶液C2H5Br和NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体现象最终有黄色沉淀生成4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多酸性KMn

7、O4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI 碳酸硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4（g） + H2O（g） C2H5OH（g） 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n（C2H4） : n（H2O） =1:1。473 523 573 623 T/KP1P2P3下列有关叙述正确的是A. Y对应的乙醇的物质的量分数为B. X、Y、Z对应的反应速率：（X） （Y） （Z）C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷 （非选择题，共58分）本

8、部分共5小题，共58分。15.（11分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.110-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.110-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为 。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO

9、3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。 16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：碱/H+H2OH+/已知部分有机化合物转化的反应式如下：NaCNi R-X（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ；AB所属的反应类型为 。（2）

10、CD的化学方程式是 。（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式： a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F的结构简式是 ；试剂b是 。（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是 。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。原料 中间产物1 中间产物2 17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr（VI）是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：1 在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2

11、O72-+H2O 2CrO42-+2H+2 Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-3 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr（VI）。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生II电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装

12、置如右图所示。（2）A极连接电源的 极，A极上的电极反应式是 。（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 。（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 。a. 2 4 b. 4 6 c. 6 10 解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧