三培优点Ksp的计算全扫描Word文档下载推荐.docx

1、c（SO）1105Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，SO浓度变为9103 molL1，根据Kspc（Ba2）c（SO），计算得c（Ba2）5。（2）要使Cu2浓度降至0.2 molL11 0002L1，c（OH）molL1108 molL1，c（H）106 molL1，此时溶液的pH6。5溶度积与溶解度的相互计算（1）已知Ksp，计算溶解度（S）示例5已知常温下，CaCO3的Ksp2.9109，则该温度下，CaCO3的溶解度S_。分析CaCO3Ca2CO假设饱和溶液中c（CO）c（Ca2）x mol则Kspc（Ca2）c（CO）x22.9109故x5.4105 mol即1 L溶液中溶解了

2、5.4105 mol的CaCO3相当于1 000 mL（即1 000 g）水中溶解了5.4105 mol100 gmol15.4103 g CaCO3说明100 g水中溶解了5.4104 g CaCO3因此CaCO3的溶解度S5.4104 g。（2）已知溶解度，计算Ksp示例6已知某温度下，Ag2CrO4（相对分子质量332）的溶解度S4.349 2103 g，计算Ag2CrO4的Ksp_。分析某温度下，Ag2CrO4的S4.349 2103 g即100 g水中溶解了4.349 2103 g Ag2CrO4扩大10倍：1 000 g水（相当于1 L溶液）中溶解了1.31104 mol Ag2C

3、rO4则Ag2CrO4饱和溶液中c（CrO）1.31c（Ag）21.31L12.62Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）c（CrO）（2.62104）2（1.31104）91012。分步沉淀1定义如果一种溶液中同时含有I和Cl，当慢慢滴入AgNO3溶液时，刚开始只生成AgI沉淀；加入的AgNO3到一定量时才出现AgCl沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。2原理在含有同浓度I和Cl的溶液中，加入AgNO3溶液，之所以AgI沉淀先生成，是因为Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小，假定溶液中c（I）c（Cl）0.01 molL1，刚开始生成AgI和AgCl沉淀时所需要的Ag浓度分别是：c（Ag）

4、AgI molL19.31015 molc（Ag）AgCl molL11.8108 mol可见沉淀I所需要的c（Ag）要小的多，所以AgI先沉淀，继续滴加AgNO3，当c（Ag）1.8L1时，AgCl沉淀也开始生成，这时c（I）、c（Cl）和c（Ag）同时平衡：c（Ag）c（I）Ksp（AgI）9.31017c（Cl）Ksp（AgCl）1.81010两式相除得：1.9106如果溶液中c（Cl）1.9106c（I），向其中滴加AgNO3溶液时，则要先生成AgCl沉淀。3应用（1）判断沉淀的顺序示例7将0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1 KCl和0.001 mol

5、L1 K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀？已知该温度下，Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（Ag2CrO4）1.121012分析开始产生AgCl沉淀时所需Ag浓度为c（Ag）molL11.56107 mol开始产生Ag2CrO4沉淀时所需Ag浓度为L13.346因此，开始沉淀Cl时所需Ag的浓度小，故先产生AgCl沉淀。（2）离子的分离与提纯分步沉淀常应用于离子的分离，现以Fe3和Mg2的分离为例说明如何控制条件。示例8常温下，如果溶液中Fe3和Mg2的浓度都为0.10 molL1，使Fe3沉淀完全而使Mg2不沉淀需要控制溶液pH的范围是_。（已知：KspFe（OH）34.010

6、38，KspMg（OH）21.81011）分析可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离Fe3沉淀完全时，c（OH）molL11.51011 molc（H）molL16.67pHlg c（H）lg 6.671043.2Mg2开始产生沉淀时，c（OH）molL11.342L17.451010 molpHlg c（H）lg 7.4510109.2当pH9.2时，Fe3早已沉淀完全，因此，只要将pH控制在3.29.2之间，即可将Fe3和Mg2分离开来。专项增分集训 1已知：PbI2的Ksp7.0109，将7.5L1的KI溶液与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按21体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉

7、淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A2.8L1 B5.6C4.2L1 D8.4解析：选DKI溶液与Pb（NO3）2溶液按体积比为21混合，混合后溶液体积增加，I物质的量浓度减小为原来的，c（I）7.5L15L1；PbI2沉淀溶解平衡为PbI2（s）Pb22I；c（Pb2）c2（I）Ksp，所以c（Pb2）2.8L1，所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2）2.838.42已知：25 时，KspM（OH）23.21011，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH为（）A10 B10lg 2C102lg 2 D102lg 2选C已知Kspc（M2）c2（OH），且只有M（OH）2的饱和溶液中，

8、2c（M2）c（OH），设c（M2）x，则c（OH）2x，即x（2x）23.21011，解x2104，c（OH）4104，则c（H）L1，所以pHlg1010102lg 2。3已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.0某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO BBr、Cl、CrOCCrO、Br、Cl DBr、CrO、Cl选B当溶液中c（Cl）为0.01 molL1时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓

9、度为c（Ag）molL1，同理含Br溶液中所需c（Ag）molL17.7L1，含CrO溶液中所需c（Ag）molL13L1，c（Ag）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。4已知Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2（aq）2OH（aq），在常温下，Ksp2某CuSO4溶液中，c（Cu2）0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（）A2 B3C4 D5选D在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2）c2（OH）21020，所以c（OH）molL1，应调节溶液pH大于5。5已知KspFe（OH）28.01016，KspFe（OH）34.01038，常温下，向含1.0 mol Fe2（SO4）3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2）c（Fe3）的值为（）A21 B11C2.51042 D2.51041选DpH